Deportista

Objetivos
* 1-Diferenciar las sustancias puras y Disolución
* 2-Descomposición térmica de una sustancia
* 3-Electrolisis de una sustancia pura

Materiales necesarios
Actividad 1Materiales | |
Sal comúnAgua destiladaVaso precipitadoCilindro graduado Termómetro MecheroSoporte universalAro metálicoRejillaPinza para soporte | |

Actividad 2
Materiales | |
Oxido demercurio (ll) (hgO)Sistema para calentamiento:Pinza metálicaMecheroTubo de ensayo (pirex)EspátulaPapel de pesarAstilla de maderabalanza | |
| |

Actividad 3
Materiales | |
AguadestiladaSistemade electrolisis 3 pilas Cables electrodos acido sulfúrico tubos de ensayo gotero | |

Procedimiento Experimental

Actividad 1
* Prepara una disolución saturada de sal común.
* Mide con uncilindro volúmenes igual (aproximadamente 20ml) de agua destilada y de la disolución saturada de sal.
* Vierte en vasos de precipitados por separado
* Realiza un montaje para calentamiento* Calienta el contenido de ambos vasos por separado
* Mide la temperatura cuando hierva la disolución y registra este valor (punto de ebullición).
* Continua calentando hasta que el agua seevapore

Actividad 2
* Pesa 2 gramo de oxido de mercurio(ll) y colócalos en un tubo de ensayo
* Monta un sistema para calentamiento
* Calienta moderadamente, y al observar un cambio enel oxido, acerca a la boca del tubo una astilla de madera con un punto de ignición.
* Continua calentando y observa las paredes del tubo de ensayo

Actividad 3
* Coloca agua en una cubetahasta sus tres cuartas partes.
* Agrega con cuidado 3 o 4 gotas de acido sulfúrico concentrado
* Monta un sistema para electrolisis
* Conecta el sistema hasta observar cambios en loselectrodos

Resultado
Actividad1
Materiales | Características iniciales | Punto de ebullición (C*) | Cambio observado |
Agua destilada | Agua normal | 75* | Ninguno |
Solución saturada de sal...