derivadas ejercicios resueltos

Objetivo:

El alumno conocera un proceso de Oxidacion-Reduccion

Consideraciones Teóricas

Uribe Rojas Luis

Para poder afirmar que una estamos frente a una reacción de óxido-reducción tiene que haber oxidación y reducción simultáneamente. Cuando este factor es cierto se dice que se tiene lugar a una reacción de óxido-reducción o redox.

Para definir el proceso de oxidación y dereducción se procede a analizar el cambio de número de oxidación para los elementos, tanto en los reactivos como en los productos. Al aumento del número de oxidación se le conoce como oxidación (elemento que se oxida) y al decremento del número de oxidación se le conoce como reducción (elemento que se reduce).

Semireacciones de Oxidación-Reducción

Además de los cambios del número de oxidación sepuede conocer una reacción de Oxidación-Reducción por medio de Semireacciones. Si se considera que la reacción es el resultado de dos Semireacciones la reacción neta será la suma de estas dos Semireacciones. El número total de electrones asociados con la oxidación debe ser igual al número total de electrones asociados con la reducción.

Método para balancear por Oxidación-Reducción

• Seescriben y se ajustan separadamente las semireacciones de oxidación reducción.
• Se ajustan los coeficientes en las dos semireacciones de forma que el número de electrones sea el mismo en ambas.
• Se suman las dos semiecuaciones, cancelándose los electrones y determinándose la ecuación ajustada.
• Se sustituyen los nuevos coeficientes y si es necesario se balancea por tanteo.

Jimenez BarreraIvan Israel

Reacciones Oxido-Reduccion (Redox)

El balanceo de ecuaciones es una aplicacion de la ley de conservacion de la materia, donde se hace una contabilidad completa de la materia hasta el punto de contabilizar los electrones para el cual se asigna numeros de oxidacion a cada uno de los elementos en un compuesto.

Numero de Oxidacion

Es un numero entero, positivo o negativo asignadoa un elemento en un compuesto o ion que se asigna con ciertas reglas. Todos los atomos tienen un numero de oxidacion 0 cuando no estan combinados y este cambia cuando en una reaccion ganan o pierden electrones. Un atomo que pierde electrones aumenta el numero de oxidacion (oxidacion) y un atomo que gana electrones disminuye el numero de oxidacion (reduccion).

Estado de elemento Numero deoxidacion
Elementos libres y combinados con si mismos 0
Iones monoatomicos Equibalente a su carga
Alcalinos en compuestos +1
Alcalinoterreos en compuestos +2
Alogenos en compuestos -1
Hidrogeno +1
Hidrogeno en hidruros de metal -1
Oxigeno -2
Oxigeno en peroxidos -1
La suma total de los numeros de oxidacion en un compuesto es 0

Agentes oxidantes y reductores

En todas la reaccionesquimicas que se llevan a cabo las reacciones de oxido-reduccion, sucede porque un atomo cede electrones a otro y este otro los acepta. Al elemento que acepta electrones y causa la oxidacion de otro elemento se le llama agente oxidante y al que cede los electrones causando la reduccion se le llama agente reductor.

Balanceo de ecuaciones de oxido-reduccion

1.- Escribir la ecuacion completa queincluya los reactivos y los productos e identificar los numeros de oxidacion de cada uno de los elementos.

2.- Se analiza elemento por elemento comparando el numero de oxidacion para identificar el elemento que se oxida y el que se reduce con su respectivo agente.

3.- Se introducen los electrones en las dos semireaccionesy se balancean de tal manera que sean las mismas en ambas, despues semultiplican las formulas por los numeros nesesarios para hacer que se iguale la cantidad de electrones ganados y perdidos.

4.- Se suman ambas semirreaciones.

5.- Se balancea la ecuacion resultante con la original asignando los coeficientes adecuados a la ecuacion original.

6.- Se verifica que la ecuacion este balanceada contando la cantidad de atomos de cada elemento de ambos lados y de no...