Destilación

La destilación simple es una operación unitaria muy utilizada para llevar a
cabo separaciones parciales de mezclas con componentes vol_atiles. Esta operaci
_on muestra la importancia de explotar las diferentes propiedades de los componentes
que forman una mezcla, ya que de manera sencilla se pueden separar
sin tener que recurrir a métodos químicos o físicos m_as complicados.
La correlaci_onde margules es una herramiente muy _util para transformar
una curva de equilibrio ideal en una curva, que si bien no es real, se aproxima
considerablemente a la realidad. Esta correcci_on nos permite ver el aze_otropo,
situaci_on imposible en un diagrama ideal.
Al disminuir la presi_on de operaci_on la curva de equilibrio se desplaza hacia
abajo y a la izquierda; de esta forma disminuyetambi_en la temperatura del
aze_otropo.
Con base en los resultados obtenidos es posible concluir que se llev_o a cabo
una experimentaci_on correcta. Los errores si bien se pudieron haber minimizado
son intr__nsecos a la experimentaci_on. No obstante, los objetivos fueron satisfechos.
El equilibrio para la mezcla etanol-agua no s_olo se calcul_o de forma ideal,
sino que se utiliz_o la correcci_onde Margules para obtener resultados mucho m_as
cercanos a la realidad.

http://web.mac.com/fjguerra/Personal/8o_Semestre_files/DS.pdf
• Fundamento Teorico
La destilacion es una operacion utilizada con frecuencia para la purificación y aislamiento de liquidos organicos. La destilacion aprovecha las volatilidades y puntos de ebullicion de los componentes liquidos a separar.
La destilaciondepende de parametros como: El equilibrio liquido vapor, temperatura, presion, composicion, energia.
• El equilibrio entre el vapor y el liquido de un compuesto esta representado por la relacion de moles de vapor y liquido a una temperatura determinada, tambien puede estudiarse este equilibrio a partir de sus presiones de vapor.
• La temperatura influye en las presiones de vapor y en consecuenciade la cantidad de energia proporcionada al sistema, tambien influye en la composicion del vapor y el liquido ya que esta depende de las presiones del vapor.
• La presion tiene directa influencia en los puntos de ebullicion de los liquidos organicos y por tanto en la destilacion.
• La composicion es una consecuencia de la variacion de las presiones de vapor, de la temperatura que fijan lascomposiciones en el equilibrio.
• Puntos de ebullicion, son aquellos puntos o temperaturas de compuestos puros a las que sus presiones de vapor igualan a la presion atmosferica, produciendose el fenomeno llamado ebullicion.
2.1. Clasificacion de la destilacion
Existen las siguientes:
- Destilacion simple o sencilla.
• Destilacion Fraccionada.
• Destilacion por Arrastre de vapor.
• Destilacion apresion reducida o al vacio.
2.2. Destilacion Simple
Utilizando el sistema de la figura siguiente, el liquido se destila desde el matraz de destilacion, ocurriendo primeramente la vaporizacion, estableciendose el equilibrio liquido vapor. Parte del vapor se condensa en las paredes del matraz, pero la gran parte pasa por la salida lateral condensandose debido a la circulacion del agua fria por eltubo refrigerante, a este producto se le conoce como, “destilado”, y a la porcion que queda en el balon de destilacion el “residuo”,se debe mantener el ritmo de destilacion, manteniendo continuamente una gota de condensado en el bulbo del termometro. Para evitar el sobrecalentamiento de los liquidos es necesario introduci en el balon, nucleos de ebullicion y mantener constante el ritmo dedestilacion. La destilacion simple es aplicable en los sistemas que contengan liquidos organicos de puntos de ebullicion bastante diferenciados, ejemplo: Sistema butanos-etanol, agua-metanol.
2.3. Destilacion fraccionada
La destilacion fraccionada no es nada mas que una tecnica para realizar una serie completa de pequenas separaciones (destilacion simple), en una operacion sencilla y continua, que...