Destilación presentación

DESTILACIÓN

PRINCIPIOS TEÓRICOS
• La destilación es una técnica que nos permite separar
mezclas, comúnmente líquidas, de sustancias que tienen
distintos puntos de ebullición.

• Cuanto mayor sea la diferencia entre los puntos de ebullición de las

sustancias de la mezcla, más eficaz será la separación de sus
componentes.

• El fundamento teórico de esta técnica de separación se basa en la leyde

Dalton y en la ley de Raoult. A partir de estas leyes de puede deducir que
si tenemos una mezcla líquida en equilibrio con su vapor, la fracción
molar de cada componente de la mezcla en estado gaseoso (para un
líquido de comportamiento ideal) está relacionado con las presiones de
vapor de los componentes puros y con las fracciones molares de los
mismos en estado líquido

SOLUCIÓN IDEAL
• Unasolución ideal se define como aquella que
obedece la ley de Raoult en todo el intervalo de las
concentraciones.

• La relación entre la presión de vapor de la disolución
y la presión de vapor del disolvente depende de la
concentración del soluto en la disolución

FUERZAS INTERMOLECULARES EN LOS
LÍQUIDOS
• Dentro de una molécula, los átomos están
unidos mediante fuerzas intramoleculares
(enlacesiónicos, metálicos o covalentes,
principalmente). Estas son las fuerzas que
se deben vencer para que se produzca un
cambio químico; y así se determinan las
propiedades químicas de las sustancias.

• Sin

embargo existen otras fuerzas
intermoleculares
que
actúan
sobre
distintas moléculas o iones, y que hacen
que éstos se atraigan o se repelan. Estas
fuerzas son las que determinan las
propiedadesfísicas de las sustancias.

• Por ejemplo: El estado de agregación, el punto de fusión y de
ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad,
etc.

• Por lo general son fuerzas débiles pero al ser muy numerosas
su contribución es importante.

• Cuanto

más intensas son las fuerzas de atracción, más alta
es la temperatura a la que el líquido ebulle. Asimismo, el
punto de fusión de unsólido aumenta al incrementarse la
intensidad de las fuerzas intermoleculares.

PUNTO DE EBULLICIÓN DE LOS LIQUIDOS
• Cuando

se calienta un líquido, alcanza eventualmente una
temperatura en la cual la presión del vapor es lo bastante
grande que se forman burbujas dentro del cuerpo del líquido.
Esta temperatura se llama punto ebullición. Una vez que el
líquido comience a hervir, la temperaturapermanece
constante hasta que todo el líquido se ha convertido a gas.

EQUILIBRIO LÍQUIDO - VAPOR
• Las consideraciones teóricas para el estudio de la

destilación son el equilibrio entre las fases de vapor y
líquidos en el sistema que está sometido a esta operación
unitaria.

• A medida que la concentración de moléculas de vapor se
incrementa, se va estableciendo una condición de equilibrio
entre ellíquido y el vapor y se llega a él cuando la cantidad
de evaporación es exactamente igual a la cantidad de
condensación.

• La presión ejercida por la fase vapor en equilibrio con la

fase liquida se conoce como la presión de vapor. La presión
de vapor de equilibrio depende no solo de la temperatura
sino también de la naturaleza de los componentes y la
composición en cada una de las fases.

• Enmezclas ideales, la presión de vapor es proporcional a la

fracción molar de cada uno de los componentes acorde con
Ley de Raoult.

•  La

ecuación Clausius-Clapeyron es una forma de caracterizar
el cambio de fases entre un líquido y el sólido. En un
diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa
ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La
relación de Clausius Clapeyron da lapendiente de dicha
curva. Matemáticamente se puede expresar como: =

• Donde:

= Es la pendiente de dicha curva
= Es el calor latente o entalía de cambio de fase

= Volumen

DIAGRAMAS DE TENSIÓN DE VAPOR Y
TEMPERATURA

PRESIÓN DE VAPOR Y LA LEY DE RAOULT
• La

presión de vapor es una medida de la volatilidad de una
sustancia; es decir, de su capacidad para pasar de un estado
líquido o sólido...