Destilación

INFORME: “SEPARACIÓN DE MEZCLAS LÍQUIDAS POR DIFERENTES TÉCNICAS DE DESTILACIÓN”
Introducción:
La destilación es una técnica la cual consiste en calentar una mezcla de sustancias miscibles entre sí, con el objetivo de separar de la mezcla el componente de menor punto de ebullición como vapor. Este luego condensa y es colectado en otro recipiente.
Existen dos tipos de técnicas de destilación:simple y fraccionada. En caso de que solamente uno de los componentes de la mezcla a separar sea volátil, puede aplicarse el método simple para llevar a cabo la purificación de este. El componente no volátil quedará en el balón, mientras que el restante será retirado en forma de vapor, para luego condensarse y ser recolectado en otro recipiente. Ahora bien, si ambos componentes de la mezcla sonvolátiles, la destilación simple no podrá cumplir con el propósito de separarlos completamente en un único proceso. Cada equilibrio ebullición-condensación corresponde a un plato teórico. Una destilación simple representa solamente a un plato teórico. La utilización de una columna de fraccionamiento reduce el proceso de purificación en tiempo, con el cual se lograría una separación de dos compuestosvolátiles en una única destilación. Este tipo de proceso es el conocido como destilación fraccionada. La columna está diseñada de tal manera que la mayor parte de los vapores que penetran en ella son condensados y vuelven al balón. El sistema líquido que llegue al extremo superior de la columna se hallará altamente concentrado en el componente más volátil de la mezcla, mientras que el condensadoque constantemente refluye dentro del balón estará enriquecido en el compuesto de mayor PEb. En caso de contar con una columna de fraccionamiento ideal (tantos platos teóricos como sean necesarios), las primeras gotas de destilado corresponderán al líquido más volátil, puro.
Objetivos:
- Definir diferencias y similitudes técnicas entre métodos apropiados para destilación, teniendo en cuentacaracterísticas físicas de los compuestos a separar y su mezcla, tales como presión de vapor, densidad, punto de ebullición, y equilibrios líquido-vapor.
- Informar las fracciones molares de acetona obtenidas en el destilado obtenido a diversas temperaturas, tanto en la destilación simple como en la fraccionada (con relleno parcial y completo).
Desarrollo experimental:
Destilación simple:
Secolocaron 100 ml de una mezcla acetona : agua (1:1) en un balón de 250 ml. Posteriormente, se agregaron tres trozos pequeños de material poroso, y se comenzó con la destilación calentando con mechero Bunsen. El calentamiento se fue regulando a modo de establecer una velocidad de destilación acorde a una/dos gotas por segundo. El almacenamiento del destilado se llevó a cabo en tubos de ensayo, entandas de 6 ml; se tomó la temperatura de destilación para cada colecta.
Destilación fraccionada:
Se llevó a cabo el mismo procedimiento con respecto a la destilación simple, salvando la diferencia estructural del equipo de destilación, en donde se adicionó una columna de fraccionamiento.
Resultados obtenidos:
Tanto para la destilación simple, como para las fraccionadas llevadas a cabo, se calculóla densidad de cada destilado obtenido (se tomaron 5,00 ml de cada colecta, y se pesaron). Luego se calcularon las fracciones molares de acetona y agua, y se realizaron los gráficos de:
Temperatura (ºC) vs. Volumen de destilado (ml)
Temperatura (ºC) vs. Fracción molar de acetona

Cuadros:
Destilación simple:
Tubo
Vol. Total destilado (ml)
Temperatura (ºC)
Masa destilado (g)
Volumendestilado (ml)
Densidad destilado (g/ml)
Fracción Acetona
Fracción Agua
1
6
63
4,1
5,00
0,82
0,86
0,14
2
12
64
4,1
5,00
0,82
0,86
0,14
3
18
65
4,1
5,00
0,82
0,86
0,14
4
24
72
4,1
5,00
0,82
0,86
0,14
5
30
76
4,1
5,00
0,82
0,86
0,14
6
36
100
4,5
5,00
0,90
0,48
0,52
7
42
100
5,0
5,00
1,00
0,00
1,00
8
48
100
5,0
5,00
1,00
0,00
1,00...