destilación

UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA DE LA SELVA




FACULTAD DE ZOOTECNIA
PARTAMENTO ACADEMICO DE CIENCIAS PECUARIAS
Dispositivo de destilación a reflujo y filtración

CURSO: QUIMICA INORGANICA


PROFESOR: CHIHUALA CONTRERAS


ALUMNA: ALANIA SANTIAGO CINDY VANESSA


CICLO: 2013 - I


1. DISPOSITIVODE FILTRACION Y DESTILACION A REFLUJO
2.OBJETIVOS:
Aprender el ensamblado y funcionamiento del dispositivo de filtración.
Aprender el ensamblado y funcionamiento de los dispositivos de destilación a reflujo.
3. ANTESEDENTES
LA DESTILACIÓN
La destilación es proceso que consiste separar los distintos componentes de una mescla mediante el calor .para ello que se calienta esa sustancianormalmente en estado líquido para que sus componentes más volátiles pasen a estado gaseoso o de vapor y a continuación volver esos componentes a estado líquido mediante condensación por enfriamiento. El principal objetivo de la destilación es separar los distintos componentes de una mezcla aprovechando para ello sus distintos grados de volatilidad. Otra función de la destilación es separar loselementos volátiles de los no volátiles de una mezcla En otros sistemas similares como la evaporación o el secado, normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; el componente más volátil, casi siempre agua, se desecha. Sin embargo, la finalidad principal de la destilación es obtener el componente más volátil en forma pura. Por ejemplo, la eliminación del agua de la glicerinaevaporando el agua, se llama evaporación, pero la eliminación del agua del alcohol evaporando el alcohol recibe el nombre de destilación, aunque se usan mecanismos similares en ambos casos. Si la diferencia entre las temperaturas de ebullición o volatilidad de las sustancias es grande, se puede realizar fácilmente la separación completa en una sola destilación. Es el caso de la obtención de agua destiladaa partir de agua marina. Esta contiene aproximadamente el 4% de distintas materias sólidas en disolución En ocasiones, los puntos de ebullición de todos o algunos de los componentes de una mezcla difieren en poco entre sí por lo que no es posible obtener la separación completa en una sola operación de destilación por lo que se suelen realizar dos o más. Así el ejemplo del alcohol etílico y elagua. El primero tiene un punto de ebullición de 78,5 °C y el agua de 100 °C por lo que al hervir esta mezcla se producen unos vapores con ambas sustancias aunque diferentes concentraciones y más ricos en alcohol. Para conseguir alcohol industrial o vodka es preciso realizar varias destilaciones. Teoría de la destilación En la mezcla simple de dos líquidos solubles entre sí, la volatilidad de cadauno es perturbada por la presencia del otro. En este caso, el punto de ebullición de una mezcla al 50%, por ejemplo, estaría a mitad de camino entre los puntos de ebullición de las sustancias puras, y el grado de separación producido por una destilación individual dependería solamente de la presión de vapor, o volatilidad de los componentes separados a esa temperatura. Esta sencilla relación fueanunciada por vez primera por el químico francés François Marie Raoult (1830-1901) y se llama ley de Raoult. Esta ley sólo se aplica a mezclas de líquidos muy similares en su estructura química, como el benceno y el tolueno. En la mayoría de los casos se producen amplias desviaciones de esta ley. Si un componente sólo es ligeramente soluble en el otro, su volatilidad aumenta anormalmente. En elejemplo anterior, la volatilidad del alcohol en disolución acuosa diluida es varias veces mayor que la predicha por la ley de Raoult. En disoluciones de alcohol muy concentradas, la desviación es aún mayor: la destilación de alcohol de 99% produce un vapor de menos de 99% de alcohol. Por esta razón el alcohol no puede ser concentrado por destilación más de un 97%, aunque se realice un número infinito...