Destilacion

Industrias II – Destilación

Filmina 1

DESTILACION – Definición
Método para separar componentes de una solución líquida (binaria, ternaria, etc.) Vaporización parcial – Distribución desustancias en una fase gaseosa y una líquida. El vapor obtenido es más rico en el componente más volátil .

Diagrama simplificado
Mezcla binaria 80% A 20% B vapor Condensación A B líquido residual A BCalor Mezcla binaria 35% A 65% B

Mezcla binaria 50% A 50% B A Destilación B

Principales aplicaciones
Obtención de distintos cortes de refinados a partir de petróleo crudo Purificación de solventes.Otros métodos de separación de componentes de una solución:
Desorción Extracción líquido / líquido

Industrias II – Destilación

Filmina 2

Introducción teórica - Leyes de equilibrio(Soluciones líquidas binarias ideales A+ B) A= Componente + volátil

Ley de Dalton
P A = yA . P PB = ( 1 – yA ) . P

Ley de Henry
P A = H A . XA PB = HB . XB

Ley de Raoult
PA = XA . PvA(T) XA .PvA yA = -------------P PB = XB . PvB XB . PvB yB = -------------P

Presión (T = cte)

Psolución P. ext

PvA

pA

pB

Fracción molar XA

55 % A 45 % B

100 % A

Industrias II –Destilación

Filmina 3

Introducción teórica - Diagramas de sistemas binarios
(Soluciones líquidas binarias ideales)

Puntos de ebullición
Temp. (P = cte) T3 T2
Punto de burbuja Punto de rocíoVapor

T1 Líquido Fracción molar
líquido 25 % A 75 % B solución 40 % A 60 % B vapor 65 % A 35 % B

100 % A

Equilibrio de composición
Temp (P = cte) yA

fracción molar comp. A Diagrama depuntos de ebullición

xA = fracción molar líquido Diagrama de equilibrio de composición

Industrias II – Destilación

Filmina 4

Introducción teórica - Otras soluciones
(Soluciones líquidasbinarias reales)

Mezcla Benceno / Etanol

Mezcla Cloroformo / Acetona

Presión (T = cte)

Presión (T = cte)

fracción molar comp. A Temp (P = cte) Temp (P = cte)

fracción molar comp. A...