Destilacion

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA

QUÍMICA FARMACÉUTICA BIOLÓGICA

LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA

DESTILACIÓN DEL METANOL

ALUMNA: JACQUELINE AURELIA VILLARREAL VISCAYA

PROF. MARTHA ORTIZ

GRUPO: 2354

DESTILACIÓN DEL METANOL
Resumen
El volumen de muestra con el cual se trabajo, fue de 500 ml de metanol.
Previa a sudestilación, se trato con 30 ml de NaOH AL 30 % P/V 12.5 de furfural, se dejo en reflujo por dos horas. Posteriormente se destilo fraccionadamente. El destilado obtenido presento una coloración amarilla, para eliminar esta, el destilado obtenido se trato con carbón activado y se sometió a calentamiento directo en un vaso de precipitados sobre una parrilla de calentamiento. Posteriormente se destilofraccionamente por segunda vez. De esta, se consiguieron 125 ml de destilado correspondiente al corazón y 5 ml de cola. Dichos 125 ml representan un rendimiento del 66.94 %.
Introducción
En este experimento, se realizará la purificación y destilación de una muestra de metanol (CH3OH) a través del método planteado por Morton & Mark, conociendo las propiedades y precauciones que se deben procurar coneste compuesto y el proceso de destilación que se utilizará (destilación fraccionada), sus fundamentos y variantes.
Objetivos:
* Purificar una muestra de metanol a través de su tratamiento con NaOH Y Furfural para posteriormente someterla a una destilación fraccionada.
* Comprender las leyes y principios en que se basa la destilación.
* Familiarizarse con el material, equipo ydispositivos empleados en la destilación así como con el montaje de estos dispositivos.
Planteamiento al problema:
Cuando una sustancia líquida se contamina con pequeñas cantidades de impurezas, tal es el caso del metanol con la acetona y el agua, éstas pueden eliminarse por algún método de destilación. Se dice entonces que se efectúa una purificación. Nuestro problema se remota a:
¿Cómo podemoseliminar la acetona y el agua que contiene nuestra muestra de metanol, como impurezas?

Hipótesis:
* Los contaminantes del metanol actúan como soluto no volátil; por lo que el metanol ebullirá antes que estos, separándose de la mezcla contaminada.
* Como el punto de ebullición, depende de la presión atmosférica, este variara al modificarse dicha presión.
Variables:
* Independiente:número de platos teóricos.
* Dependiente: punto de ebullición del metanol.
* Constante: presión atmosférica.
Marco Teórico
El metanol (CH3OH), también llamado alcohol metílico, es un solvente, compuesto orgánico, líquido móvil, flamable y venenoso, con punto de ebullición a los 64.7°C a 1 atmósfera de presión. Su método de obtención era, originalmente, por medio de la destilación destructivade la madera; ahora se fabrica de hidrógeno y monóxido de carbono (CO) o dióxido de carbono (CO2) y también mediante la oxidación de hidrocarburos. Se utiliza como solvente industrial, ingrediente de la gasolina, para desnaturalizar el etanol, entro otros usos. La exposición prolongada a este solvente puede provocar irritación de ojos y piel; dermatitis; dolor de cabeza, náuseas, vértigo, vómito;debilidad, fatiga; dolor en abdomen, piernas y espalda.
Prácticamente todo el metanol disponible es sintético, por lo que cuenta con un 99.85% de pureza. Las impurezas más comunes identificadas son acetona (con alrededor de 0,2%) y agua (con solo 0,03%).
La remoción de impurezas del metanol fue estudiada por Morton & Mark, quienes utilizaron el siguiente método: refluyeron el alcohol con2-furaldehido y con hidróxido de sodio (NaOH) acuoso durante varias horas, y después destilaron fraccionadamente el producto de dicho reflujo. Tiempo después, Kretschemer & Wiebe usaron el procedimiento de Morton-Mark, destilaron fraccionadamente a través de una columna de 50 platos teóricos y secaron el destilado con magnesio.
A través del tiempo se han planteado algunas variaciones al...