Determinación del contenido de hierro
Páginas: 2 (498 palabras)
Publicado: 14 de mayo de 2011
DETERMINACION DE CONTENIDO DE HIERRO
En este procedimiento, se determinan las concentraciones de hierro férrico por la oxidación del hierro a su estado férrico, a un pH 1 o menor. Posteriormente,se titula la muestra con una solución standard de EDTA, en presencia de un indicador de ácido salicílico, a un pH aproximado de 2.4 . El sulfuro de hidrógeno interfiere con la acción acomplejante,tanto del EDTA como del ácido acetilsalicílico. El sulfuro de hidrógeno puede removerse hirviendo la muestra con ácido clorhídrico, a un pH por debajo de 1. Los resultados se reportan como ppm Fe+++ ocomo epm Fe+++.
EQUIPAMIENTO:
#147-50 #153-10 #153-12 #153-26 #153-28 #153-34 #200-10-1 #205-00 #205-12 #270-00 #275-00 #285-37 #285-40 Papel pH, pHydrion®, pH 2-10, 1-11 Bureta, automática, 10 ml,con botella y pera de goma Probeta graduada, 100 ml x 1 ml, vidrio Recipiente de Titulación, polietileno Varilla de Agitación, polietileno Pipeta, 1 ml x 1/100 ml, vidrio Reactivos: Solución dePeróxido de Hidrógeno al 3 %, 2 oz Solución Tituladora (EDTA), 40 ml/lt Ca++, 2 epm, 16 oz Solución Tituladora (EDTA), 400 ml/lt Ca++, 20 epm, 16 oz Acido Nítrico, 3N, 8 oz *Solución Acido Clorhídrico, 37%,concentrado, 2 oz (UN1789) Solución Indicadora de Hierro, 2 oz Solución Buffer para Determinación de Hierro, 2 oz
PROCEDIMIENTO:
1. Agregue 3 gotas de solución de ácido clorhídrico concentrado(37%) a 100 ml de agua limpia (no del filtrado). El pH de la solución debería estar entre 1 y 2, y debería controlarse con un medidor de pH o papel de pH. 2. Agregue 0.5 ml de solución de peróxido dehidrógeno. El color que se desarrolla (usualmente amarillo pálido) representará el punto final. 3. Agregue 1 ml de solución indicadora de hierro. Se desarrollará un color púrpura. 4. Agregue 0.5 ml desolución buffer para determinación de hierro. El pH debería estar entre 2 3, de tal manera que podría ser necesario el agregado de una cantidad adicional de solución buffer. Nuevamente, verifique...
En este procedimiento, se determinan las concentraciones de hierro férrico por la oxidación del hierro a su estado férrico, a un pH 1 o menor. Posteriormente,se titula la muestra con una solución standard de EDTA, en presencia de un indicador de ácido salicílico, a un pH aproximado de 2.4 . El sulfuro de hidrógeno interfiere con la acción acomplejante,tanto del EDTA como del ácido acetilsalicílico. El sulfuro de hidrógeno puede removerse hirviendo la muestra con ácido clorhídrico, a un pH por debajo de 1. Los resultados se reportan como ppm Fe+++ ocomo epm Fe+++.
EQUIPAMIENTO:
#147-50 #153-10 #153-12 #153-26 #153-28 #153-34 #200-10-1 #205-00 #205-12 #270-00 #275-00 #285-37 #285-40 Papel pH, pHydrion®, pH 2-10, 1-11 Bureta, automática, 10 ml,con botella y pera de goma Probeta graduada, 100 ml x 1 ml, vidrio Recipiente de Titulación, polietileno Varilla de Agitación, polietileno Pipeta, 1 ml x 1/100 ml, vidrio Reactivos: Solución dePeróxido de Hidrógeno al 3 %, 2 oz Solución Tituladora (EDTA), 40 ml/lt Ca++, 2 epm, 16 oz Solución Tituladora (EDTA), 400 ml/lt Ca++, 20 epm, 16 oz Acido Nítrico, 3N, 8 oz *Solución Acido Clorhídrico, 37%,concentrado, 2 oz (UN1789) Solución Indicadora de Hierro, 2 oz Solución Buffer para Determinación de Hierro, 2 oz
PROCEDIMIENTO:
1. Agregue 3 gotas de solución de ácido clorhídrico concentrado(37%) a 100 ml de agua limpia (no del filtrado). El pH de la solución debería estar entre 1 y 2, y debería controlarse con un medidor de pH o papel de pH. 2. Agregue 0.5 ml de solución de peróxido dehidrógeno. El color que se desarrolla (usualmente amarillo pálido) representará el punto final. 3. Agregue 1 ml de solución indicadora de hierro. Se desarrollará un color púrpura. 4. Agregue 0.5 ml desolución buffer para determinación de hierro. El pH debería estar entre 2 3, de tal manera que podría ser necesario el agregado de una cantidad adicional de solución buffer. Nuevamente, verifique...
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