DETERMINACIÓN DE LA ENERGÍA LIBRE ESTANDAR DE MICELIZACIÓN

Universidad Nacional Autonoma de México.
Facultad de Estudios Superiores Cuaticlan.
Química.
Laboratorio De Fisicoquímica III.











REPORTE DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL No5
DETERMINACIÓN DE LA ENERGÍA LIBRE ESTANDAR DE MICELIZACIÓN

INTRODUCCIÓN:
Los agentes tensoactivos son especies en las que existe una cadena hidrocarbonada y una parte polar; en soluciones diluidasse quedan en la superficie con la parte hidrocarbonada de las moléculas (hidrofóbica) orientada hacia la interfase aceite/aire, mientras que la parte polar (hidrofílica) orientada hacia la fase acuosa. A medida que se incrementa la concentración se forma una monocapa en la superficie, sin embargo se llega a una concentración tal que las moléculas de la superficie pasan al seno de la soluciónformando conglomerados llamados micelas. A la concentración en la que se forman las micelas se le conoce como concentración micelar crítica (cmc). La formación de micelas es otro mecanismo por el cual tiende a disminuir la energía interfacial. Las formas adquiridas por las micelas son de tres tipos:
a) Esféricas: cuyos coloides se llaman globulares.
b) Cilíndricas ó en forma de fibras: soncoloides formados por largas cadenas macromoleculares.
c) Laminares: son coloides en forma de láminas.

OBJETIVOS
• Comprender que es un agente tensoactivo y conocer sus propiedades fisicoquímicas en forma general.
• Comprender el significado de micela y conocer las diferentes formas y estructuras
micelares.
• Calcular la concentración micelar crítica (CMC).
• Determinar la Energía LibreEstándar de Micelización.
• Calcular la Constante de Equilibrio de Micelización.

METODOLGIA
1. Se preparó 50 mL de cada una de las soluciones de lauril sulfato de sodio a partir de la solución 0.1 M.
2. Se colocó en el tubo de ensayo la cantidad necesaria de la solución de lauril sulfato de sodio para medir la conductividad, se comenzó con la solución más diluida a la más concentrada.3. Se enjuago el electrodo del conductímetro con agua destilada antes y después de cada medición. Se secó el electrodo con papel absorbente. Se repitio dicho procedimiento cada vez que cambie de concentración.
4. Vaciar los 50 mL de la solución de tensoactivo al tensiómetro capilar haciendo coincidir la solución con el cero del tubo capilar.
5. 7.- Se determinó la altura (h) para cadasolución de tensoactivo de lauril sulfato de sodio que asciende por el tubo capilar, comenzar de la más diluida a la más concentrada.
6. Se determinó la densidad de las soluciones de tensoactivo, anotar la temperatura de trabajo.
7. Se hicieron los cálculos necesarios para obtener el valor de la tensión superficial de las soluciones de tensoactivo.

RESULTADOS.

Concentracion
Tensoactivo[M]
Conductividad
(Ω-1)
Altura
(cm)
Densidad
(g/cm3)
Tensión superficial
(dina/cm)
0.002
138.2
3.2
.979
33.6487
0.004
227.6
3.5
.976
36.6905
0.006
274.5
3.8
.993
40.5293
0.01
290
3.7
.996
39.5819
0.02
456
3.5
.971
36.5026
0.04
745
3.3
.974
34.5231
0.06
988
4.4
.993
46.9287
0.1
2.93
4.5
.999
48.2852
Agua destilada
77.07
6.8
.993
72.5261Temperatura empleada durante la práctica: 20°C.
Radio del capilar: 0.0219199cm.

ANALISIS DE RESULTADOS.

Cono los datos obtenidos durante la práctica se realizado la siguiente grafica para poder comparar las propiedades tensión superficial con la conductividad.


Grafica 1. Concentraciones con respecto a las propiedades (tensión superficial y conductividad).

Comprobamos que la mejor formapara detectar el cambio de la concentración es por medio de la conductividad a comparación de las otras propiedades en estudio (densidad y tensión superficial).
Se dio como un aproximado de C.M.C de 0.08M experimental al compararlo con la literatura de 0.082M a 25 indica que existe una aproximación entre ellas por lo que C.M.C es correcto a lo que se esperaba.

A continuación se realizó una...