Determinación de la fórmula mínima del oxido de cobre

Determinación de la fórmula mínima del oxido de cobre

Ley de la conservación de la materia
(Transformaciones sucesivas de cobre)

1. Introducción:

La fórmula mínima o empírica de un compuesto representa la relación más sencilla que existe entre los átomos de la sustancia.
Mientras que, la fórmula molecular o verdadera muestra la relación real existente entre los átomos de unamolécula.
Las fórmulas químicas se utilizan para expresar la composición de las moléculas por medio de los símbolos químicos

Ley de Conservación de la materia
La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma, y este es uno de los principios fundamentales que concluyó el químico francés Antoine Lavoisier y que posteriormente se estableció como una ley: la ley de la conservación dela materia.
La anterior conclusión la obtuvo en su afán de medir las cantidades de sus reactivos antes y después del experimento, medir el tiempo de duración de los fenómenos químicos, medir la masa de sus recipientes. Medía todo lo relacionado con su investigación para encontrar el ¨flogisto¨, sustancia que, se creía, se desprendía durante la combustión.
Para Lavoisier loscambios en las sustancias no producían la creación o destrucción de materia. Experimentalmente (utilizó y perfeccionó la balanza) demostró que la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. "Durante un cambio químico no existe cambio en la masa de los reactivos al convertirse en productos".

Problema:
Determinar la formula mínima del oxido de cobre (CuO)Objetivo:
Por medio de diversas reacciones químicas en las cuales se puede ver la ley de conservación de la materia determinaremos la formula mínima del oxido de cobre.

Hipótesis:
Por medio del siguiente experimento, corroboraremos de manera experimental la fórmula mínima de óxido de cobre con ayuda de un par de reacciones:
Cu (OH) 2→CuO + H2O
CuSO4+ Zn → ZnS04 +Cu

De estasreacciones obtendremos tanto el peso del óxido de cobre y el del cobre lo que nos ayudara a determinar la fórmula mínima.

Material:

- Pipeta de 5 mL
- 2 vasos de precipitados de 250 mL
- Mechero de Bunsen.
- Embudo.
- Papeles filtro
- Tripie metálico
- Tela de malla de asbesto
- Balanza eléctrica

2. Diagrama de Flujo:


Tarar un vidrio de reloj y pesar 0.50 gramos de cobremetálico
Agregar 0.50 g de Cu previamente pesados.
.

Añadir 3 ml de HNO₃ en un vaso de precipitados
Medir 5 ml de NaOH 6M Y 90 ml de agua destilada.
para la muestra 2 y 3 utlizar NaOH 2M y 7.8 ml de NaOH
Dejar que el precipitado se asiente.

Observar el cambio de color en la disolución (en caso de no presentar color, agregar NaOH hasta que haya un precipitado completo)

Calentar lamuestra para que haya un cambio de color completo.

Pesar un papel filtro
Filtrar la muestra y medir su pH con la fenoftaleina.

Lavar el precipitado con destilada hasta que la fenoftaleina no presente color en el agua.

Añadir al papel filtro 0.41 ml de H₂SO₄ 3M, hasta que el precipitado reaccione y se disuelva. Recibir le filtrado en un vaso de precipitados.

Tarar un vidrio de reloj.Pesar 0.5 gramos de Cinc.

Añadir ala disolución el cinc previamente pesado (en polvo para una reacción mas rápida) y permitir una reacción completa en caso de seguir presentando color añadir un poco mas de zinc.

Pesar un papel filtro y filtrar la disolución
Secar el cobre en la estufa
Repetir el proceso dos veces mas.

Tomar una pequeña muestra de los anteriores lavados y evaporar, alterminar revisar que no existan restos de sal (NaNO3) si este es el caso continuar los enjuagues.






Manejo de Sustancias y Toxicidad
Tabla1: toxicidad

Sustancia | Si se ingiere | Si tiene contacto con los ojos | Si tiene contacto con la piel | Si se inhala |
Ácido Nítrico | NO INDUCIREL VOMITO NI TRATAR DE NEUTRALIZARLO. Dar a la víctima aguao leche, solo si se...