Determinación de D y KD para la distribución de Yodo molecular

Determinación de D y KD para la distribución de Yodo molecular (I2) en el sistema éter de petróleo/agua.

Para comenzar esta experiencia, colocamos en una cubeta de vidrio una alícuota de solución de éter de petróleo y medimos la absorbancia de la misma a una longitud de onda de 522 nanómetros (nm), posteriormente colocamos una alícuota de la solución de Yodo en éter de petróleo en la cubeta devidrio y medimos la absorbancia (A orgini) de la misma a esa longitud de onda la cual nos dio 0.720. El primer paso nos sirve para hacer un blanco con el éter de petróleo y que al medir la absorbancia de la fase orgánica de Yodo en éter solamente estemos midiendo la absorbancia del yodo y no la del éter, por esa razón se realiza el blanco. El hecho de medir la absorbancia del yodo en éter nospermite obtener una de las dos variables necesarias para determinar la relación de distribución, la cual es clave para determinar la constante de distribución entre la fase acuosa y la fase orgánica como así también la constante de equilibrio de la reacción que sucede en la fase acuosa.
Posteriormente colocamos 4 mililitros (mL) de solución acuosa conteniendo diferentes concentraciones de ioduro depotasio (KI) en 6 tubos de ensayo rotulados (A, B, C, D, E y F). Para el tubo A utilizamos una concentración de 0.0033 Molar (M), para el B 0.02 M, para el C 0.060 M, para el D 0.15 M, para el E 0.25 M y para el F 0.35 M. Luego agregamos a cada tubo 4 mL de la solución de yodo en éter de petróleo y agitamos, mediante la utilización de un vórtex, durante 1 minuto. Posteriormente dejamos reposar lassoluciones durante 2 minutos.
Observamos que al agregar la fase orgánica a los distintos tubos de ensayo no se notaban cambios, ambas soluciones permanecían totalmente separadas y se notaba la presencia clara de dos fases, esto se debe a que ambas soluciones son inmiscibles entre si y por consecuente tienden a estar separadas.
Luego de agitar y dejar reposar las soluciones, observamos que lafase acuosa que era incolora en un principio se volvió amarilla, esto se explica debido a que en la fase acuosa se genera triyoduro (I3-), un complejo de color amarillo, lo cual explica la coloración. En contraposición se observó un descenso de la coloración de la fase orgánica que pasó de un fucsia marcado a un color más tenue, esto se explica debido a la formación de I3- en la fase acuosa segúnla siguiente reacción I2 (ac) + I-(ac) I3-(ac). Como vemos, el I3- se forma a través de I- y de I2, el I- ya se encuentra en solución acuosa ya que proviene del KI pero el I2 no se encuentra en la fase acuosa en un principio si no que proviene de la fase orgánica, es decir, la fase acuosa está extrayendo I2 de la fase orgánica y lo está utilizando para la producción deI3-, es por esto que la fase orgánica se decolora ya que la misma está perdiendo I2 el cual le da ese color fucsia.
Sin embargo debemos aclarar que estos cambios de coloración no son iguales en los 6 tubos sino que se notan diferencias notarias a medida que variamos la concentración de la solución acuosa. En las soluciones acuosas más concentradas, como el tubo F, los cambios fueron marcados yse apreció claramente la decoloración de la fase orgánica como así también el traspaso de incoloro a amarillo de la solución acuosa, en contraposición, en las soluciones menos concentradas como la A los cambios apreciados fueron notablemente menores, es decir, la solución acuosa apenas se coloro a amarillenta y la parte orgánica prácticamente no se decoloró. Este suceso de debe a que en lassoluciones acuosas más concentradas la cantidad de I- en solución es mayor y por consiguiente el equilibrio se desplaza hacía la formación de I3- en mayor medida, razón por la cual la extracción de I2 de la fase orgánica también aumenta, entonces la solución acuosa es más amarilla debido a que hay más I3- presente y la fase orgánica es más decolorada debido a la perdida de I2.
Posteriormente, con una...