Determinación experimental de la CMC a través de la tensión superficial

Francisco Alberto San Pedro Zavala

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Determinación experimental de la CMC a través de la tensión superficial

LaboratorioUnificado de Fisicoquímica.

Objetivos:

Determinar la tensión superficial de cada una de las disoluciones del tween 80.

Determinar el punto de la concentración micelar critica

Definir cuál esel mejor método para medir la CMC

Resumen: Se preparan 11 disoluciones, 5 arriba de la CMC, 5 debajo de la CMC y la CMC, se mide la tensión superficial por triplicado para cada disolución en cadauno de los métodos: método del anillo (tensiómetro de DuNouy y K12) y presión máxima de burbujas. Para así verificar si se corrobora con el dato experimental señalado en la literatura (0.012 mM)Introducción
Se denomina concentración micelar crítica (CMC) a la concentración mínima de surfactante a partir de la cual se forman micelas espontáneamente en una disolución.[1] La concentraciónmicelar crítica es un punto definido con precisión para cada compuesto y se puede conocer mediante resonancia magnética nuclear y otros métodos. Para tensioactivos iónicos el método más sencillo y asequiblees medir la conductividad molar (Λ) en función de la concentración de tensioactivo, ya que depende directamente de la concentración de la disolución e inversamente de la concentración de electrolito.Por debajo de la concentración micelar crítica aumenta la conductividad al aumentar la concentración de monómero de tensioactivo y su contraión. Por encima las adiciones sucesivas producen un aumentode la concentración de micelas, con menor conductividad iónica y con contraiones adsorbidos.
La CMC es una de las más importantes características de un surfactante, pues antes de alcanzarse latensión superficial depende directamente de la concentración de surfactante, pero permanece constante o crece de forma suave a partir de la CMC. Su caracterización forma parte fundamental del estudio de...