determinacion acidez en aguas
Páginas: 5 (1063 palabras)
Publicado: 27 de octubre de 2014
Objetivo
El objetivo de esta práctica es calcular la acidez total y la acidez de los ácidos minerales que tiene tanto el agua potable como el agua de manantial.
Fundamento teórico
El agua es una de las sustancias químicas más familiar, abundante y de mayor significación para la vida. El agua químicamente pura es un electrolito débil cuya disociación se representa por:
2 H2O (l) =H3O+ (ac) + OH- (ac)
El agua que se encuentra en la naturaleza no es pura, pues contiene gases y sales disueltas, por lo tanto su pH 7. Así por ejemplo la presencia de CO2 disuelto en el agua hace que la misma sea ligeramente ácida.
CO2 (ac) + H2O = HCO3- (ac) + H3O+ (ac)
La acidez de una disolución dependerá de la extensión de la disociación del ácido disuelto. La acidez real o efectivadepende sólo de la c(H3O+) y se determina mediante indicadores ácido – base o medidores de pH ( pHmetro).
Los indicadores ácido – base son ácidos o bases orgánicos débiles que se caracterizan porque sus especies conjugadas disociadas tienen un color diferente al de las especies no disociadas.
La acidez en el agua puede estar asociada a la presencia de ácidos débiles tales como el dióxido decarbono, a la presencia de ácidos fuertes como el sulfúrico, clorhídrico y nítrico y a la presencia de sales fuertes que provienen de bases débiles, tales como las de amonio (NH4+), hierro III (Fe3+) y aluminio III (Al3+). Aunque la acidez del CO2 tiene poca importancia desde el punto de vista de la potabilidad, desde el punto de vista industrial es muy importante debido al poder corrosivo de lassustancias acidas presentes en el agua.
La forma más frecuente de medir la acidez es mediante valoraciones con una base fuerte, utilizando como indicadores como el naranja de metilo o azul de bromofenol para la determinación de la acidez mineral y la fenolftaleína para la determinación de la acidez carbonacea.
Debido a que el pH de agua a saturación con CO2 y a una atmosfera de presión es del orden de4,5, cualquier sistema acuoso cuyo pH sea inferior a 4, deberá contener alguna sustancia acida adicional, distinta del dióxido de carbono. La concentración de esa sustancia acida adicional se conoce y mide como acidez mineral, por valorización con hidróxido de sodio, desde el valor de pH que tenga la muestra, hasta un pH 4,5. Los indicadores más utilizados serán el naranja de metilo y el azul debromofenol.
Sin embargo, en un sistema acuoso natural cuyo pH este comprendido entre 4 y 6 puede asumirse que la acidez de la muestra se debe casi exclusivamente a la concentración del CO2 en el agua. Esta acidez se conoce como acidez carbonacea y se mide mediante valorización de hidróxido de sodio y con un indicador llamado fenolftaleína.
La sumatoria de estas dos mediciones, expresadas entérminos de miligramos de carbonato de calcio por litro de solución, se conoce como acidez total. En general, son pocos los cuerpos de aguas naturales que poseen acidez mineral y carbonacea simultáneamente, algo que si es frecuente en aguas residuales industriales, la acidez carbonacea es con mucho, la forma más frecuente de acidez en el agua.
Materiales y Reactivos
Materiales
9 erlenmeyerBureta
Pipeta 10ml
Probeta 100ml
Vasos de precipitado (3 valoraciones + residuos)
Espátula, bascula, varilla
Reactivos
Ftalato ac. de potasio
NaOH
Fenolftaleina
Aguas de muestra
Naranja de metilo
Procedimiento
En primer lugar lavamos todos los materiales con agua y jabón y les damos un último aclarado con agua destilada, para secarlos los metemos en la maquinacalefactora (menos los volumétricos ya que se alterarían).
Tras tener todo el material limpio y seco, procedemos a realizar una disolución de NaOH 0’1N en un matraz aforado de 250ml. Tras tener la solución nos disponemos a factorizarlo, para ello pesamos 0’204 gr de ftalato en 3 vasos de precipitados diferentes (vamos a realizar la valoración tres veces) y les añadimos 10ml de agua destilada para...
El objetivo de esta práctica es calcular la acidez total y la acidez de los ácidos minerales que tiene tanto el agua potable como el agua de manantial.
Fundamento teórico
El agua es una de las sustancias químicas más familiar, abundante y de mayor significación para la vida. El agua químicamente pura es un electrolito débil cuya disociación se representa por:
2 H2O (l) =H3O+ (ac) + OH- (ac)
El agua que se encuentra en la naturaleza no es pura, pues contiene gases y sales disueltas, por lo tanto su pH 7. Así por ejemplo la presencia de CO2 disuelto en el agua hace que la misma sea ligeramente ácida.
CO2 (ac) + H2O = HCO3- (ac) + H3O+ (ac)
La acidez de una disolución dependerá de la extensión de la disociación del ácido disuelto. La acidez real o efectivadepende sólo de la c(H3O+) y se determina mediante indicadores ácido – base o medidores de pH ( pHmetro).
Los indicadores ácido – base son ácidos o bases orgánicos débiles que se caracterizan porque sus especies conjugadas disociadas tienen un color diferente al de las especies no disociadas.
La acidez en el agua puede estar asociada a la presencia de ácidos débiles tales como el dióxido decarbono, a la presencia de ácidos fuertes como el sulfúrico, clorhídrico y nítrico y a la presencia de sales fuertes que provienen de bases débiles, tales como las de amonio (NH4+), hierro III (Fe3+) y aluminio III (Al3+). Aunque la acidez del CO2 tiene poca importancia desde el punto de vista de la potabilidad, desde el punto de vista industrial es muy importante debido al poder corrosivo de lassustancias acidas presentes en el agua.
La forma más frecuente de medir la acidez es mediante valoraciones con una base fuerte, utilizando como indicadores como el naranja de metilo o azul de bromofenol para la determinación de la acidez mineral y la fenolftaleína para la determinación de la acidez carbonacea.
Debido a que el pH de agua a saturación con CO2 y a una atmosfera de presión es del orden de4,5, cualquier sistema acuoso cuyo pH sea inferior a 4, deberá contener alguna sustancia acida adicional, distinta del dióxido de carbono. La concentración de esa sustancia acida adicional se conoce y mide como acidez mineral, por valorización con hidróxido de sodio, desde el valor de pH que tenga la muestra, hasta un pH 4,5. Los indicadores más utilizados serán el naranja de metilo y el azul debromofenol.
Sin embargo, en un sistema acuoso natural cuyo pH este comprendido entre 4 y 6 puede asumirse que la acidez de la muestra se debe casi exclusivamente a la concentración del CO2 en el agua. Esta acidez se conoce como acidez carbonacea y se mide mediante valorización de hidróxido de sodio y con un indicador llamado fenolftaleína.
La sumatoria de estas dos mediciones, expresadas entérminos de miligramos de carbonato de calcio por litro de solución, se conoce como acidez total. En general, son pocos los cuerpos de aguas naturales que poseen acidez mineral y carbonacea simultáneamente, algo que si es frecuente en aguas residuales industriales, la acidez carbonacea es con mucho, la forma más frecuente de acidez en el agua.
Materiales y Reactivos
Materiales
9 erlenmeyerBureta
Pipeta 10ml
Probeta 100ml
Vasos de precipitado (3 valoraciones + residuos)
Espátula, bascula, varilla
Reactivos
Ftalato ac. de potasio
NaOH
Fenolftaleina
Aguas de muestra
Naranja de metilo
Procedimiento
En primer lugar lavamos todos los materiales con agua y jabón y les damos un último aclarado con agua destilada, para secarlos los metemos en la maquinacalefactora (menos los volumétricos ya que se alterarían).
Tras tener todo el material limpio y seco, procedemos a realizar una disolución de NaOH 0’1N en un matraz aforado de 250ml. Tras tener la solución nos disponemos a factorizarlo, para ello pesamos 0’204 gr de ftalato en 3 vasos de precipitados diferentes (vamos a realizar la valoración tres veces) y les añadimos 10ml de agua destilada para...
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