Determinacion de fosfato

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Conclusion
En la realización de este laboratorio, el cual comprendía varios pasos, realizamos primero el muestreo para luego obtener un % de suelo que resulto ser 95.262 y un % dehumedad de 4.7380, esto evidencia que la tierra estaba bastante húmeda, puesto a que, de hecho, la obtuvimos en un día bastante lluvioso. Luego procedimos a realizar la preparación de lasolución de muestra, para luego con el aparato de Absorción Atómica Nuclear determinar su absorbancia la cual resulto ser 0.003M, también realizamos una curva de calibración con solucionesestándares preparadas previamente por el instructor y realizamos con los resultados de sus respectivas absorbancias, una grafica en el programa Excel, los resultados obtenidos en dicha graficafueron entonces comparados con nuestros datos estadísticos calculados. Nuestra concentración calculada de plomo en ppm fue 0.274, lo cual es un número más cercano al 0 que al 1. Peronuestra absorbancia que fue de 0.003, el cual es un número medio entre 0.001 y 0.005, esto indica una mayor absorbancia en comparación con los estándares, que evidencia una mayorconcentración de plomo en nuestra muestra.
En la última de parte de este experimento realizamos los cómputos del contenido de plomo. Primero utilizamos nuestra ecuación de la línea la cual fue y=0.0124 x + -4 x 10 -4 , para con ella determinar la concentración de plomo en la solución de muestra resultando ser 0.274M. La masa de plomo en la solución de muestra fue de 56,800 ppm. Yla concentración de plomo en la muestra húmeda fue de 1, 136,000 mientras que su correspondiente concentración en la muestra seca fue de 1, 192,800, que comparándolas podemos destacar quehubo mayor concentración de plomo en la muestra seca que en la muestra húmeda, debido a tener la misma concentración de plomo en un volumen menor, esto debido a la pérdida del agua.
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