Determinacion De Lipidos

Determinación de los Lípidos
Propiedad de saponificación:
* Experiencia de laboratorio:
* Agregamos en un tubo de ensayo 2 ml de NaOH (hidróxido de sodio) y 2ml de aceite.
* Los hacernos hervir y dejamos reposar.
* Observaremos que se forma tres capas:
* La primera compuesta por glicerina y H2O.
* La segunda compuesta por una sustancia jabonosa.
* La tercera compuestapor aceite que no reacciono ya sea por el poco calor o por el exceso de aceite.

* ¿Qué es la saponificación? La saponificación es una reacción química entre un ácido graso (o un lípido saponificable, portador de residuos de ácidos grasos) y una base o alcalino, en la que se obtiene como principalproducto la sal de dicho ácido y de dicha base. Estos compuestos tienen la particularidad de ser anfipáticos, es decir tienen una parte polar y otra apolar (o no polar), con lo cual pueden interactuar con sustancias de propiedades dispares. Por ejemplo, los jabones son sales de ácidos grasos y metales alcalinos que se obtienen mediante este proceso.
El método de saponificación en el aspectoindustrial consiste en hervir la grasa en grandes calderas, añadiendo lentamente sosa cáustica (NaOH), agitándose continuamente la mezcla hasta que comienza esta a ponerse pastosa.
La reacción que tiene lugar es la saponificación y los productos son el jabón y la glicerina:
Grasa + sosa cáustica → jabón + glicerina
* Lípidos saponificables:
Antes que nada habria que dirimir entre un lipidosaponificable y uno insaponificable a pesar que los enlaces son muy similares existe una diferencia entre los enlaces covalentes de sus elementos. Un lípido saponificable sería todo aquel que esté compuesto por un alcohol unido a uno o varios ácidos grasos (iguales o distintos). Esta unión se realiza mediante un enlaceéster, muy difícil de hidrolizar. Pero puede romperse fácilmente si el lípido seencuentra en un medio básico. En este caso se produce la saponificación alcalina. En los casos en los que para la obtención del jabón se utiliza un glicérido o grasa neutra, se obtiene como subproducto el alcohol llamado glicerina, que puede dar mayor beneficio económico que el producto principal.
La acción limpiadora del jabón se debe a su poder emulsionante, esto es, su habilidad para suspender enagua sustancias que normalmente no se disuelven en agua pura. La cadena hidrocarbonada (parte hidrofóbica) de la sal (el jabón), tiene afinidad por sustancias no polares, tales como las grasas de los alimentos. El grupo carboxilato (parte hidrofílica) de la molécula tiene afinidad por el agua.
En la solución de jabón, los iones carboxilato rodean a las gotas de grasa: sus partes no polares se ubican(disuelven) hacia adentro, mientras que los grupos carboxilatos se ordenan sobre la superficie externa. Así, reducidas a volúmenes muy pequeños, las gotas pueden asociarse con las moléculas de agua y se facilita la dispersión de la grasa. Estas pequeñas gotas que contienen las partículas no polares rodeadas de aniones carboxilato se denominan micelas. Es la presencia de estos aniones carboxilatola que hace que las superficies de las micelas estén cargadas negativamente y se repelan entre sí, impidiendo la coalescencia y manteniendo la emulsión, es decir la dispersión en gotas muy finas.



Propiedad de tinción:
* Experiencia de laboratorio:
* Utilizaremos tres tubos de ensayo.
* A dos de ello les colocaremos 2 ml de H2O y aceite
* Al tercero le agregamos 2 mlleche.
* Posteriormente vamos a agregar sudan a uno de los tubos de ensayo con agua y aceite, observaremos que le suda va a teñir al aceite mas no al agua.
* En el otro tubo de ensayo con agua y aceite vamos a agregar tinta china, observaremos que en este caso es el agua el que se tiñe mas no el aceite.
* Finalmente en el tercer tubo de ensayo (contiene leche), vamos a agregar...