Determinación de la dureza del agua.

Practica Numero 2

Determinación de la dureza del agua.

Introducción:

Definimos dureza en aguas naturales como “la concentración de carbonato de Calcioque equivale a la concentración total de los cationes multivalentes de la muestra expresados como CaCO3 en Mg/L.
El objetivo de esta práctica era medir la dureza de un agua mineral comercial, paraesto se hizo una titulación con EDTA disódico. El proceso de titulación consiste en establecer la cantidad exacta de un analito de una muestra midiendo la cantidad exacta de equivalentes de un valoranteque reacciona totalmente con dicho analito.
El EDTA disódico NO es un patrón primario por lo que para hacer dicha titulación antes tendremos que determinar exactamente la concentración de EDTAdisódico en el valorante.
Para hacer esta calibración usaremos como patrón primario MgSO4.7H2O y a partir de ella calcularemos la molaridad del EDTA

Materiales:

Bureta 10 ml
Pipeta graduada 5ml
Pipeta aforada 5 ml
Matraz de Erlenmeyer 100 ml
Balanza analítica
Papel de aluminio
Pipeta Pastuer
Espátula
Varilla de vidrio
Vaso de Bohemia 30 ml
EDTA 0.02N
Matraz aforado125 ml NET 30/09/08
MgSO4.7H2O
Buffer NH4Cl- NH4OH (pH10)
Agua destilada

Métodos:

Se calculara la Normalidad de MgSO4.7H2O (patrón primario) con que se estandarizará el EDTA deconcentración aproximada 0.02 N.
Pare esto se pesara una cantidad aproximada de 0.4 g serán diluidos en 100 ml de agua
. A partir de la masa experimental, se recalculara la normalidad del MgSO4.7H2O por laformula;
N MgSO4.7H2O= Nº equivalentes de solución = m(g) . (1)
L solución P(g/ea)x 100-3L

Sabiendola molaridad exacta de esa disolución la usaremos como patrón primario para calcular la molaridad del EDTA.
Para esto usaremos una bureta, la rellenaremos con EDTA. Además se preparara en un...