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Publicado: 12 de junio de 2014
8.1 LEY DE RAOULT
François Marie Raoult efectuó una generalización para una solución ideal conocida como la ley de Raoult, la cual postula que para un solvente (sustancia 1), supresión de vapor P1 es igual a su fracción molar en solución multiplicada por la presión parcial P1o del solvente puro, a temperatura constante.
Puede formularse una ecuación análoga para elsoluto (sustancia 2), que es la ecuación de Raoult:
o Ecuación 73
Sí la solución tiene presiones de vapor parciales que sigan esta ecuación, se dice que dicha solución sigue la leyde Raoult y se comporta de manera ideal. Las soluciones reales se ajustan a la ley de Raoult cuanto más diluida es la solución. Es decir todas las soluciones reales se comportanidealmente cuando la concentración de los solutos se aproxima a cero. Este comportamiento se muestra en la figura 9 (línea punteada) para el soluto.
En una mezcla gaseosa, la razón entre lapresión parcial del vapor de agua y la presión de vapor de agua pura a la misma temperatura, se conoce como Humedad Relativa. Cuando se multiplica por 100, es el porcentaje de humedadrelativa. Por lo tanto:
y
Ejemplo 13
Sobre una solución acuosa que obedece la ley de Raoult, la humedad relativa es igual a la fracción molar del agua en la solución. Los líquidos A yB forman una solución ideal. A 45ºC, la presión de vapor de A y B puros es de 56 mm Hg y de 78 mm Hg, respectivamente. Calcúlese la composición del vapor en equilibrio con una soluciónque contiene 34% en moles de A a esta temperatura.
Solución del problema
xA = 0.34, entonces: xB = 1 - 0.34 = 0.66
Aplicando la ley de Raoult, se tiene:
La presión devapor total del sistema (PT ) esta dada por:
Por ultimo, las composiciones (expresadas como fracción molar de A y B) en la fase de vapor, yA y yB están dadas por:
y
François Marie Raoult efectuó una generalización para una solución ideal conocida como la ley de Raoult, la cual postula que para un solvente (sustancia 1), supresión de vapor P1 es igual a su fracción molar en solución multiplicada por la presión parcial P1o del solvente puro, a temperatura constante.
Puede formularse una ecuación análoga para elsoluto (sustancia 2), que es la ecuación de Raoult:
o Ecuación 73
Sí la solución tiene presiones de vapor parciales que sigan esta ecuación, se dice que dicha solución sigue la leyde Raoult y se comporta de manera ideal. Las soluciones reales se ajustan a la ley de Raoult cuanto más diluida es la solución. Es decir todas las soluciones reales se comportanidealmente cuando la concentración de los solutos se aproxima a cero. Este comportamiento se muestra en la figura 9 (línea punteada) para el soluto.
En una mezcla gaseosa, la razón entre lapresión parcial del vapor de agua y la presión de vapor de agua pura a la misma temperatura, se conoce como Humedad Relativa. Cuando se multiplica por 100, es el porcentaje de humedadrelativa. Por lo tanto:
y
Ejemplo 13
Sobre una solución acuosa que obedece la ley de Raoult, la humedad relativa es igual a la fracción molar del agua en la solución. Los líquidos A yB forman una solución ideal. A 45ºC, la presión de vapor de A y B puros es de 56 mm Hg y de 78 mm Hg, respectivamente. Calcúlese la composición del vapor en equilibrio con una soluciónque contiene 34% en moles de A a esta temperatura.
Solución del problema
xA = 0.34, entonces: xB = 1 - 0.34 = 0.66
Aplicando la ley de Raoult, se tiene:
La presión devapor total del sistema (PT ) esta dada por:
Por ultimo, las composiciones (expresadas como fracción molar de A y B) en la fase de vapor, yA y yB están dadas por:
y
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