Diagrama de fases azufre

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Cuestionario previo
1. Enunciar las características asignadas al modelo del gas ideal e indicar en qué
condiciones de presión y temperatura es aplicable.
2. Mencionar y definir las propiedadesbásicas que permitieron el desarrollo de las leyes
empíricas de los gases.
3. ¿Cuáles son las leyes empíricas de los gases? y ¿Qué ley empírica de los fluidos no
condensados que cumplen con el modeloideal
estudia la relación presión – volumen?
4. ¿Quiénes fueron y qué hicieron Robert Boyle (1627-1691) y Edme Mariotte (1620-
1685)?
5. ¿Cómo se determina el volumen de un cilindro?

La ecuaciónde los gases ideales realiza las siguientes aproximaciones:
1. Considera que las moléculas del gas son puntuales, es decir que no ocupan volumen.
2. Considera despreciables a las fuerzas deatracción-repulsión entre las moléculas.
Tomando las aproximaciones anteriores, la ley de los gases ideales puede escribirse

ν es el volumen específico, que se define como el volumen total sobre la masa(con unidades en gramos, kilogramos, libras, etc.) o como el volumen total sobre la cantidad de materia (medida en gramos moles, libras moles, etc.). El primero se denomina volumen específico másico yel segundo volumen específico molar. Para la expresión anterior se utiliza el volumen específico molar. Si se quiere expresar en función del volumen total, se tiene
PV = nRT
Además, puedeexpresarse de este modo

donde ρ es la densidad, γ el índice adiabático y u la energía interna. Esta expresión está en función de magnitudes intensivas y es útil para simular las ecuaciones de Euler dadoque expresa la relación entre la energía interna y otras formas de energía (como la cinética), permitiendo así simulaciones que obedecen a la Primera Ley.
Restricciones del modelo ideal [editar]
Laecuación de los gases ideales no tiene buena correlación con el comportamiento de los gases reales. Al considerar el volumen molecular y las fuerzas de atracción-repulsión despreciables, no es...
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