Discuciones y resultados

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DISCUSION DE OBSERVACIONES Y RESULTADOS

Experimento con el sulfato de cobre penta hidratado (CuSO4.5H2)
* Pese 1.96 g de CuSO4.5H2 en un vaso de precipitado de 100 ml
Al momento de pesarasegurarse de calibrar la balanza y pesar con cuidado el CuSO4.5H2 para que nada de solución caiga fuera de la balanza y eso afecte en nuestros cálculos. También pesar el vaso de 100 ml con sulfato y sinsulfato para después hallar el peso final haciendo la resta correspondiente de los datos
Peso del CuSO4.5H2 = 1,96
Vaso de 100 ml con CuSO4.5H2 p = 45,96 gr.
Vaso de 100 ml sin CuSO4.5H2 p = 44 gr.* Caliente el vaso de precipitado que contiene el CuSO4.5H2 hasta cambio de color
Asegurarse de que el CuSO4.5H2 cambio de color completamente eso nos indica que se ha deshidratadocompletamente y por lo tanto no contiene moléculas de agua

* Deje enfriar tapándolo con papel filtro y pesar
Tapar rápidamente con el papel filtro para que el CuSO4.5H2 no entre en contacto con lasmoléculas de agua del aire porque eso haría que se re hidrate y aumente su peso debido a las moléculas de agua. En esta parte observamos que el peso disminuyo debido a la evaporación del agua. Para hallarel peso del sulfato sin agua restamos el peso obtenido con el peso del vaso sin sulfato.
Vaso con sulfato = 45,40
Sulfato deshidratado = 1,2

* Caliente nuevamente, deje enfriar y peseCalentamos durante un promedio de 1 minuto y medio luego para enfriar tapamos rápidamente con papel filtro en este paso también calculamos el peso del agua. Y se observo que el peso del vaso con sulfatodisminuyo en 0,8 gr lo cual seria el peso del agua evaporada, para hallar el peso del sulfato tuvimos que restar el peso del vaso con sulfato inicial con el peso del vaso con sulfato al final
Vasocon sulfato = 45,16 gr.
Sulfato Deshidratado = 1,16
Moléculas de agua = 0,8 gr

* Caliente , deje enfriar y pese
Calentamos durante 1 minuto. Se observa la disminución del peso del vaso...
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