Discusion de analisis

Discusión del análisis
En esta primera parte de la práctica se pone en estudio los elementos del grupo 1 y periodo III tales como: Al, Mg, S, Ca, K, Na en reactividad frente al agua. El agua pura esun compuesto muy estable, es decir, requiere de mucha energía para descomponerse en sus elementos químicos (para romper un mol de enlaces H-O se necesitan 110 kcal). Es tan estable que se requiere deuna temperatura de 2700ªC a una presión de una atmósfera para que se descomponga. La estabilidad de la molécula de agua se evidencia en la fuerza de los enlaces covalentes entre los átomos dehidrógeno y oxígeno que la forman, es por esto que al reaccionar con algunos elementos anteriormente nombrados como el K y Na que son altamente reactivos ya que tienen baja energía de ionizacion,reaccionara de una manera tan rápida debido a que el hidrogeno se inflama por la energía liberada, produciendo agua con el oxigeno del aire, de esta manera la molécula de agua actuara como agente oxidante yaque hará que estos metales pierdan electrones, por ende aumentara la Zef y disminuirá el RA, como su capa de valencia termina en orbitales S tendrán mayor penetración y el efecto de apantallamiento serámenor por que los atomos estarán mas cercanos al nucleo. A diferencia del K y el Na, los otros elementos reaccionaran de una manera más lenta debido a que no son tan reactivos como los anterioreselementos.
Los óxidos de muchos metales son insolubles en el agua y el agua tiene poco o ningún efecto sobre ellos. Pero el agua sí reacciona con  los óxidos de los metales muy activos, en este caso eloxido de sodio que se disuelve por completo con el agua formando una solución incolora de PH básico, el Nao actuará como agente reductor y se oxidará debido a que el agua actuará como sustancianeutra, el resultado de esto será que aumente la Zef y disminuya el RA, como esta molécula esta cercana al núcleo tendrá mayor penetración y menor apantallamiento. Analizando el comportamiento del agua...