discusión amortiguador en presecia de NaOH, bioquimica

Discusión

Actividad N°1
a. Demostración de la acción amortiguadora en presencia de NaOH (hidróxido de sodio).
Al agregar NaOH en la vaso que contenía tampón fosfato, el pH de la solución fuede 7,7 este valor fue el mismo que se obtuvo al medir el pH del tampón fosfato. En el otro vaso precipitado el agua tenía un pH de 8,3 y al agregar NaOH el valor del pH fue de 11,8. Aumento en 3.5,se volvió básico. Aquí se puede demostrar claramente que el buffer utilizado en el primer vaso precipitado cumplió la función de mantener los niveles de pH.

b. Demostración de la acciónamortiguadora en presencia de HCL.

Al agregar HCl en la vaso que contenía tampón fosfato, el pH de la solución fue de 7,3 este valor fue el similar al que se obtuvo al medir el pH solo del tampón fosfato 7,5.En el otro vaso precipitado el agua tenía un pH de 8,3 y al agregar HCl el valor del pH fue de 2,2. Disminuyo en 6,1, se volvió ácido. Aquí también se puede demostrar claramente que el bufferutilizado en el primer vaso precipitado cumplió la función de mantener los niveles de pH.

Actividad N°2 (Determinación de la capacidad amortiguadora)
Se utilizó dos tipos de tampón, uno concentrado y elotro menos concentrado. Los dos presentaron el mismo valor de pH (7,5). Al agregar HCl el tampón concentrado tuvo un valor de 10,98, al ser un tampón en concentraciones más altas, siempre que seagregue una solución acida o base esperamos que el valor de pH se mantenga más cercano al valor inicial de pH. Y el tampón menos concentrado tuvo un valor de pH de 11,8, valor un poco más alejado delvalor inicial del tampón que era 7,5.

Actividad N°3 (comparación de la capacidad amortiguadora de la solución concentrada y la solución diluida)
La capacidad amortiguadora de la solución tampónconcentrada es 0,02 y solución tampón diluida 0,013, estos valores son muy lógicos ya que mientras más concentrada sea la solución tampón, más alto es su nivel de amortiguación, o sea si se agrega un...