Diseñador Gráfico

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE.
1. PROPIEDADES DE ÁCIDOS Y BASES. 2. TEORÍA DE ARRHENIUS. 3. TEORÍA DE BRONSTED Y LOWRY. 4. TEORÍA DE LEWIS. 5. FUERZAS DE ÁCIDOS Y BASES. CONSTANTES DE DISOCIACIÓN. 6. EQUILIBRIO DE IONIZACIÓN DEL AGUA. 7. CONCEPTO DE pH. 8. INDICADORES. 9. ACTIVIDADES.

1. PROPIEDADES DE ÁCIDOS Y BASES ÁCIDOS •Sus disoluciones diluidas tienen sabor ácido •Dan coloracionescaracterísticas con algunos compuestos indicadores (rojos con rojo de metilo, rojos con papel tornasol) •Atacan rocas carbonatadas (CaCO3) produciendo efervescencia al desprender CO2 •Reaccionan con algunos metales desprendiendo H2 gas. •Sus disoluciones concentradas destruyen los tejidos vivos. •En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica •Neutralizan las acciones de las bases •Reaccionan con lasbases produciendo sales 2. TEORÍA DE ARRHENIUS. Según Arrhenius, los electrolitos (sustancias que conducen la electricidad en disolución acuosa), al disolverse, se disocian en dos o más componentes llamados IONES con carga eléctrica positiva o negativa. Las propiedades de las disoluciones acuosas de los ácidos se deben a los iones H + y las de las bases a los iones OH -. Propuso entonces losiguiente: En disolución acuosa: _ ÁCIDO es una sustancia eléctricamente neutra que se disocia produciendo iones H+ e iones negativos. HA → H+ + AHCl → H+ + Cl_ BASE es una sustancia eléctricamente neutra que se disocia produciendo iones OH- e iones positivos. BOH → B+ + OHNaOH → Na+ + OHSegún esto, se comprende la capacidad de ácidos y bases de neutralizar sus propiedades entre sí en una Reacción deneutralización. Se debe a la desaparición de los iones H + y los iones OH- que se combinan para formar moléculas de agua. Esta teoría no explica el comportamiento de todas las bases ya que sustancias como el amoniaco (NH 3), el óxido de calcio (CaO) y carbonato sódico (Na2CO3) tienen propiedades básicas y no tienen grupos OH-. 3. TEORÍA DE BRÖNSTED Y LOWRY. Esta teoría surge para explicar por quésustancias que no contienen grupos OH pueden actuar como bases (NH 3, CaO, Na2CO3, …) . Considera que los ácidos y las bases no se comportan de forma aislada sino que un ácido, para actuar como tal, necesita una base y viceversa. Por tanto, propone una nueva definición de ácidos y bases que además puede aplicarse a disoluciones no acuosas. _ ÁCIDO es una sustancia capaz de ceder un protón (a unabase) _ BASE es una sustancia capaz de aceptar un protón (de un ácido) Según esta definición, las reacciones de neutralización entre ácidos y bases son ahora reacciones de transferencia de protones (iones H+) en las que el ácido cede protones y la base los acepta. BASES •Sus disoluciones diluidas tienen sabor a lejía •Dan coloraciones características con algunos compuestos indicadores (amarillo conrojo de metilo, azules con papel tornasol) •Reaccionan con las grasas para formar jabón •Producen precipitados con disoluciones de algunas sales como las de magnesio •Sus disoluciones concentradas destruyen los tejidos vivos. •En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica •Neutralizan las acciones de las ácidos •Reaccionan con las ácidos produciendo sales

Como la transferencia deprotones es reversible, cuando una molécula de ácido, que se representa de forma general por HA, cede un protón, el resto de la molécula, A-, puede naturalmente aceptar un protón, es decir, puede actuar como una base, que se llama base conjugada del ácido. De la misma forma, cuando una base, que se representa por la letra B, acepta un protón, se convierte en un ácido, BH+, que puede volver a ceder elprotón y que se llama ácido conjugado de la base. HA + B → A- + BH+ HA + B ← A- + BH+ Las especies de cada pareja, HA / A - y BH+ / B que participan en la reacción ácido – base reciben el nombre de pares ácido – base conjugados. El concepto de ácido-base es relativo. Casos posibles: a) ácidos en disoluciones acuosas El ion hidrógeno o protón (H+) no existe como tal en disolución acuosa, sino que...