Diseño De Maquinas

Ingeniería en tecnologías de manufactura

Fundamentos de química

Estequiometria y balanceo de ecuaciones químicas

Víctor Manuel Jilote García

28/03/12

Arturo Barrera Ruiz

ObjetivoDeterminar teórica y cuantitativamente de reactivos necesarios y la cantidad de productos obtenidos, como así también el rendimiento de la reacción y la pureza de sus componentes.
Además de analizarel balanceo de ecuaciones químicas como ya sabemos que para equilibrar o balancear ecuaciones químicas existen diversos métodos con el mismo objetivo que se persigue; que es que la ecuación químicacumpla con la ley de la conservación de la materia.

Introducción
En esta práctica n° 3 se realizara una reacción química de manera que se tendrá que llevar a cabo el balanceo de ecuaciones químicasy además será necesario aplicar los conocimientos de masa molares y mol.

En una reacción química donde intervienen dos reactivos, la sustancia que se consume completamente recibe el nombre dereactivo limitante, porque es el que determina la cantidad de producto que se forma.
La estequiometria es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.
El método más comúnpor el cual se establece la cantidad de reactivo y producto es el método de mol, significa que los coeficientes estequimétricos en una ecuación química se pueden interpretar como el número de moles decada sustancia.

Materiales y métodos

1.- Primero en la práctica se llevó a cabo una mescla de compuestos agua + ácido clorhídrico de 50ml para esto se tuvieron que hacer las siguientesoperaciones: }

HCl
Soluto
HCl
Soluto
H2O
disolvente
H2O
disolvente
M=gsolutoPMsolutolt solucionM=2mollt
PM=36.46grmol
grsoluto=MPMsoluto lt solucion
grsoluto=2mollt36.46grmol0.05 lt
grsoluto=3.646gr

2- despues de optener la cantidad en gramos de HCl tendremos que convertirlos a unidades de...