Disoluciones Y Soluciones

DISOLUCIONES Ó SOLUCIONES
Las disoluciones son mezclas homogéneas en la vida cotidiana las identificamos en los refrescos, detergentes, perfumes, medicamentos, etc. Éstas tienen gran importancia y aplicaciones en diversas áreas técnico-industrial y científica, tales como: industria farmacéutica, petroquímicos, laboratorios clínicos, tratamientos de aguas, por mencionar algunas, así como en lainvestigación científica, entre otras aplicaciones. Por ello, el estudio de las disoluciones es de gran importancia en la mayoría de los procesos químicos.
Las disoluciones son materiales homogéneos formados por dos o más especies químicas que no reaccionan entre sí y cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Toda disolución está formada por una fase dispersallamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente. Una disolución puede estar formada por uno o más soluto y uno o más disolventes. Las soluciones más frecuentes son aquellas cuyo disolvente es el agua, llamadas soluciones acuosas. El soluto puede ser gas, por ejemplo amoniaco (NH3) o cloruro de hidrogeno (HCl); líquido como el etanol (C2H5OH) o el ácido acético (CH3COOH) o sólido como elcloruro de sodio (NaCl) o el hidróxido de potasio (KOH). Para conocer cuantitativamente la relación entre soluto y disolvente se utiliza la concentración.

La concentración de una solución, expresa la relación que existe entre cantidades de soluto que se encuentra disuelto en una determinada cantidad de solución o de disolvente, independientemente de las unidades que se usen, esto es:
[pic]Las formas más comúnmente usadas para escribir la concentración de una solución son: porcentual (%), molal (m), molar (M), fracción mol (X) y normal (N). La conveniencia de usar una u otra forma depende en gran parte del uso que se le dé a la solución. Dependiendo de la forma en la cual se exprese la cantidad de soluto y de solución o de disolvente se pueden tener diferentes unidades deconcentración para una solución. Sin embargo, es importante reconocer que si se tiene la concentración de una solución expresada en alguna unidad de concentración se puede conocer la concentración de esa solución en cualquier otra unidad.


Porcentual (%)

Concentración porcentual (%): Como su nombre lo indica son partes de soluto que hay en partes de solución multiplicada al cien por cien. La cantidadde soluto y solución se pueden expresar en términos de masa o volumen, según el estado físico del soluto y disolvente. De esta manera, se tiene que el porcentaje puede ser masa-masa (% p/p), volumen-volumen (% v/v) o masa-volumen (% p/v). Debido a lo antes mencionado es importante indicar claramente a qué tipo de porcentaje se refiere la concentración de una solución para evitar interpretacionesequivocadas o confusiones.

En la solución porcentual masa-masa (% p/p) ambas cantidades, de soluto y de solución de la ecuación 1, están expresadas en unidades de masa. Para este tipo de soluciones porcentuales masa-masa se puede usar cualquier unidad de masa (g, Kg, mg, lb, etc), siempre y cuando se usen las mismas unidades en el numerador y en el denominador. El resultado de esta relación esadimensional.
[pic] ec. 1
La fórmula anterior puede ser empleada para calcular el porcentaje de una solución que resulta cuando se conoce, tanto la masa del soluto y como la de la solución también se pueden utilizar para calcular los gramos de soluto que serán necesarios para preparar una cantidad de solución a un porcentaje dado.

Ejemplo 1. ¿Cuál es laconcentración de una solución que se preparó disolviendo 35 gramos de cloruro de potasio (KCl) en 165 gramos de agua (H2O)?

Datos:
35 gramos de KCl
165 gramos de agua
200 gramos de solución (la solución está compuesta por la mezcla de soluto y disolvente)

Sustituyendo los datos en la ecuación 1 se tiene:

[pic]
[pic]

Ejemplo 2. Se requiere preparar 500...