docente

Universidad Nacional de Luján - Dto. de Ciencias Básicas
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
Teoría atómica (3)
 
1. Busque en sus libros de texto la definición de electrón de valencia. Para los elementos representativos, el número de electrones de valencia de un elemento es igual al número de su grupo. Verifique si esto es cierto para los siguientes elementos:  Al, Sr , K, Br, P, S, C. 
2. Un átomo tiene 17 protones. Sin consultar la tabla periódica: a) escriba la configuración electrónica del elemento en el estado fundamental, b) clasifique el elemento dentro de un grupo de la tabla periódica, c) prediga si los átomos de este elemento son diamagnéticos o paramagnéticos.
3. Escriba las configuraciones electrónicas externas de: a) los metales alcalinos, b) los metales alcalinotérreos , c)los halógenos, d) los gases nobles.
4. Sin auxiliarse de la tabla periódica, sino con la regla de construcción, escriba la configuración electrónica de los elementos cuyos números atómicos  son los siguientes: a)9, b)20, c)26, d)33. Clasifique a estos elementos dentro de un grupo de la tabla periódica.
5. ¿Qué significado tiene decir que dos iones, o un átomo y un ion, sean isoelectrónicos?6. ¿Por qué la capa de electrones n=2 en el carbono está más cerca del núcleo que la misma capa en el neón?.
7. Busque en sus libros de texto la definición de radio iónico ¿Cómo cambia el tamaño cuando un átomo se convierte en a) un anión y b) un catión?
8. Basándose en la posición en la tabla periódica, elija al átomo que tenga mayor radio atómico en cada uno de los siguientes pares: a) Na, Cs;b) Be, Ba; c) N, Sb; d) F, Br; e) Ne, Xe.
9. Defina energía de ionización. Generalmente, las energías de ionización se miden en los átomos en estado gaseoso. ¿Por qué?.
10. ¿Por qué la segunda energía de ionización es siempre mayor que la primera, sin importar qué elemento se está considerando?
11. Busque en sus libros de texto la definición de afinidad electrónica. Las mediciones de lasafinidades electrónicas comúnmente se llevan a cabo con átomos en estado gaseoso. ¿Por qué?
 
otros ejercicios:
12. Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas en parejas que puedan presentar átomos con propiedades químicas similares:
 
 
 
1s22s22p63s23p5
 
 
 
1s22s22p63s2
 
 
 
1s22s22p3
 
 
 
1s22s22p63s23p64s23d104p6
 
 
 
1s22s2
 
 
 1s22s22p6
 
 
 
1s22s22p63s23p3
 
 
 
1s22s22p5
13. Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes iones en el estado fundamental:
a) Li+, b) H-, c)N3- , d)F-, e)S2-, f) Al3+, g) Se2-, h) Br-, i) Rb+, j) Sr2+, k) Sn2+, l) Te2-, m) Ba2+, n) Pb2+, o) In3+, p) Tl+, q) Tl3+.
14. Escriba las configuraciones electrónicas previstas por la regla de construcción para lossiguientes iones de metales de transición en el estado basal o fundamental:   a) Sc3+, b) Ti4+, c)V5+, d) Cr3+, e) Mn2+, f) Fe2+, g) Fe3+, h) Co2+, i) Ni2+, j) Cu+, k) Cu2+, l) Ag+, m) Au+, n) Au3+, o)Pt2+.
15. ¿Cuáles de las siguientes especies son isoelectrónicas entre sí? C, Cl-, Mn2+, B-, Ar, Zn, Fe3+, Ge2+.
16. ¿Como se define el radio atómico? ¿Tiene el tamaño de un átomo un significadopreciso? ¿Cómo cambia al desplazarse a) de izquierda a derecha a lo largo de un período y b) de arriba hacia abajo en un grupo de la tabla periódica?
17. Acomode los átomos siguientes en orden creciente respecto a la distancia de la capa n=3 al núcleo: Ti, Rh, P, K y Mg.
18. Acomode los siguientes átomos en orden decreciente de radio atómico: Na, Al, P, Cl y Mg.
19. En cada uno de los siguientespares indique cuál especie es de menor tamaño: a) Cl o Cl-; b) Na o Na+; c) O2- o S2-; d) Mg2+ o Al3+; e) Au+ o Au3+.
20. Ordene los siguientes iones en orden creciente de radio iónico: N3-, Na+, F-, Mg2+, O2-.
21. La energía de ionización generalmente aumenta de izquierda a derecha en un período dado. Observe si esto se cumple para el par aluminio - magnesio.
22. Dos elementos tienen sus...