Drogado

 Los oxácidos
Los oxácidos se obtienen por reacción  de un óxido ácido con el agua. Son compuestos ternarios que tienen la siguiente fórmula general:
HxNOy  siendo N un no metal. La cantidad dehidrógeno y oxígeno depende del número de oxidación del no metal por cuanto la suma total debe ser 0.
En el caso del ácido sulfúrico se tiene: 2 (+1) + 6 + 4. (-2) = 0
Es decir que el azufre actúa conel mayor número de oxidación (6). El  hidrógeno acá tiene +1  y el oxígeno -2.
Reacción de formación:
SO3 + H2O --------------- H2SO4
Nomenclatura:
Tradicional: 
Asigna la terminación oso almenor número de oxidación  e ico al mayor.  Si es necesario se utilizan los prefijos hipo y per. Esta nomenclatura sigue estando ampliamente difundida.
Ejemplos
HClO  ácido hipocloroso
HClO2 ácidocloroso
HClO3 ácido clórico
HClO4 ácido perclórico
Numerales de Stock
Se nombran  ácido --- prefijo que indica cantidad de oxígeno y el no metal con la terminación ---- ico  ( ). Colocando entreparéntesis el número de oxidación del no metal.
 
HClO2  ácido dioxoclórico (III)
HClO3  ácido trioxoclórico (V)
Sistemática
Se indica la cantidad de oxígenos con el prefijo correspondiente  ---oxo  seguido del no metal con la terminación  --- ato de hidrógeno.
Ejemplos
H2SO4 tetraoxosulfato de dihidrógeno o tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
HNO3 trioxonitrato de hidrógeno
creo que esoxoacidos hidrazidos y acidos





Los Acidos

Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua,produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas MartinLowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el...