Ebulloscopia y crioscopia

PUNTO DE EBULLICIÓN
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Temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la presión externa o atmosférica. Los líquidos hierven a cualquier temperatura siempre que la presión externa que seejerce sobre ellos sea igual a la presión de vapor correspondiente a dicha temperatura

AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
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Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto deebullición de éste aumenta EL AUMENTO EN EL PUNTO DE EBULLICIÓN ES PROPORCIONAL AL NÚMERO DE PARTÍCULAS DE SOLUTO DISUELTAS EN UN SOLVENTE.
Pto. Eb. ss

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> Pto. Eb. solvente puroNúmero de moles de soluto, disueltos en 1 Kg de agua

Punto de ebullición solución (°C)

Punto de ebullición agua pura (°C)

Aumento del punto de ebullición (°C)

0,5
1,0

100,26
100,52100,00
100,00

0,26
0,52

1,5
2,0

100,78
101,04

100,00
100,00

0,78
1,04

2,5
3,0 3,5 4,0 4,5 5,0

101,30
101,56 101,82 102,08 102,34 102,60

100,00
100,00 100,00 100,00 100,00100,00

1,30
1,56 1,82 2,08 2,34 2,60

Solvente

Punto de ebullición normal (°C)

Constante ebulloscópica (°C/molal)

Agua
Benceno
Tetracloruro carbono de

100,00
80,10 76,80

0,522,53 5,02

Etanol Cloroformo

78,40 61,20

1,22 3,63

Te = Ke • m
Donde: Te = Aumento del punto de ebullición Ke = Constante molal de elevación del punto de ebullición m = molalidad de lasolución

Te = Te solución - Te solvente

DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓN

Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye.
Pto.Cong. solución < Pto. Cong. solvente puro

Tc = Kc • m
Donde:

Tc = Disminución del punto de congelación
Kc = Constante molal de descenso del punto de congelación

m = molalidad de la soluciónTc = Tc solvente - Tc solución

Algunas propiedades de disolventes comunes
Solvente Pe (°C) Kb (°C/m) Pc(°C) Kc (°C/m)

Agua Benceno Alcanfor Fenol Ac. Acético CCl4 Etanol

100,0 80,1...