ecuacios de los gases ideales

Pr´ctica 6
a
Ecuaci´n de los Gases Ideales
o
6.1

Objetivo

El estado de un gas puede describirse en t´rminos de cuatro variables (denominadas variables
e
de estado): presi´n (P), volumen(V), temperatura (T) y n´ mero de moles del gas (n). El
o
u
objetivo de esta pr´ctica es el estudio del comportamiento de los Gases Ideales frente a cambios
a
en sus variables de estado. Enconcreto, estudiaremos las relaciones:
Ley de Boyle

P

1/V

(T y n constante)

Ley de Charles Gay-Lussac

V

T

(P y n constante)

Ley de Amonton

P

T

(V y n constante)

Cada unade estas relaciones es un caso especial de la relaci´n general conocida como Ley
o
de los Gases Ideales:
P ·V =n·R·T

(6.1)

donde la Constante de Boltzman R vale 82060 atm mm3 /K mol. Porconveniencia, en esta
pr´ctica expresaremos P en atm´sferas, V en mm3 y T en Kelvin.
a
o
En esta pr´ctica emplearemos aire para realizar las medias, como un ejemplo aproximado
a
de gas ideal. Elaire con el que realizaremos las medidas se encuentra contenido en un cilindro
de vidrio (3.1 en figura 6.1). El volumen se calcula a partir de la medida de la altura de aire
en el cilindro y lapresi´n a partir de la diferencia de alturas entre dos columnas de mercurio (l
o
y h′ respectivamente en figura 6.1). Por su parte, la temperatura se estima con un term´metro
o
(3.2.4 en figura 6.1).6.2

Material

Un esquema del dispositivo experimental se muestra en la figura 6.1 y consta de los siguientes
componentes:
38

39

Pr´ctica 6. Ecuaci´n de los Gases Ideales
a
o

- Unsoporte met´lico vertical con una regla milimetrada (2.1) como gu´ para la medida
a
ıa
de P y V.
- Un recipiente de medida (de vidrio), que consta de:
– Un tubo de medida (3.1). Este tubo de vidriocontiene el volumen de aire con el
que se realizar´n las medidas y tiene conectado en su parte inferior (5.2) un tubo de
a
pl´stico (5) que contiene mercurio. Dicho tubo est´ conectado con el...