Efecto Del Disolvente En La Manifestación Del Carácter Iónico

LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA I

GRUPO: 3

REPORTE DE LA PRACTICA 5: “EFECTO DEL DISOLVENTE EN LA MANIFESTACIÓN DEL CARÁCTER IÓNICO”.

EQUIPO: 1

SEMESTRE: 2012-2

PRÁCTICA 5: EFECTO DEL DISOLVENTE EN LA MANIFESTACIÓN DEL CARÁCTER IÓNICO

INTRODUCCIÓN
La constante dieléctrica describe cómo un campo eléctrico afecta y es afectado por un medio, está determinada por la tendencia deun material a polarizarse ante la aplicación de un campo eléctrico. A ésta constate se le asocia con la capacidad de disolver las moléculas de un soluto a través de la polarización de las mismas.; mientras más grande es el valor de la constante dieléctrica de un disolvente éste es más polar, por lo tanto es más polarizante.
Por su parte, la polarización eléctrica, P,(densidad de polarización osimplemente polarización) es el campo vectorial que expresa la densidad de los momentos eléctricos dipolares permanentes o inducidos en un material dieléctrico, cuyo vector P es el momento dipolar por unidad de volumen.
La polarización eléctrica es uno de los tres campos eléctricos macroscópicos que describen el comportamiento de los materiales.
En relación con lo anterior, un compuesto con  carácter iónico tenderá a solubilizarse y a conducir la corriente eléctrica en un disolvente muy polarizante con alta constante dieléctrica, si este mismo soluto se mezcla con otro disolvente menos polarizante es posible que sólo tenga lugar la solubilización, pero no conduzca la corriente, y si se hace interaccionar este mismo soluto con un disolvente todavía menos polarizante lo más probable esque ni siquiera se disuelva en el.   
Las reglas de los factores que favorecen a la polarización de un enlace iónico son:
1.- Un catión es más polarizante si es pequeño y tiene una carga positiva grande.
2.- Un anión se polariza con más facilidad si es grande y tiene una carga negativa grande.
3.- Los cationes que no tienen una configuración electrónica de gas noble favorecen la polarización.OBJETIVOS
-Ordenar tres compuestos de cobre de mayor a menor carácter iónico.
- Determinar la relación de su carácter iónico por medio de la solubilidad y conducción de corriente en distintos disolventes.
Desarrollo experimental.
Para esta práctica, primeramente, se marcaron tres series de 7 tubos de ensayo, cada uno con el nombre de uno de los disolventes a utilizar y se le colocó 2 mL decada disolvente a cada serie de tubos.
Luego, a la serie 1, se le agregó un poco de CuCl2 y se agitó vigorosamente para tratar de disolver, se anotó en la tabla 1 el grado de solubilidad del CuCl2 en cada disolvente y posteriormente, se les midió la conductividad eléctrica.
Por último, se repitieron los pasos anteriores, pero ahora utilizando los solutos Cu(AcO)2 y Cu(salen) y se anotaron losresultados en la tabla 1.
CUESTIONARIO Y RESULTADOS
Tabla 1. Resultados de las pruebas de solubilidad y conductividad sobre compuestos de cobre.
Disolvente | | Compuesto |
| | CuCl2 | Cu(AcO)2 | Cu(salen) |
H2O | Solubilidad | 2 | 2 | 0 |
| ¿Conduce? | Si | Si | No |
DMSO | Solubilidad | 1 | 1 | 1 |
| ¿Conduce? | Si | No | Si |
MeOH | Solubilidad | 2 | 1 | 1 |
| ¿Conduce?| si | No | si |
EtOH | Solubilidad | 1 | 1 | 1 |
| ¿Conduce? | Si | No | Si |
Acetona | Solubilidad | 1 | 0 | 1 |
| ¿Conduce? | Si | No | si |
AcOEt | Solubilidad | 0 | 0 | 0 |
| ¿Conduce? | No | No | No |
n-Hexano | Solubilidad | 0 | 0 | 0 |
| ¿Conduce? | No | No | No |

1.- Describe lo que sucede, a nivel molecular, cuando un soluto se disuelve en un disolvente:-Las moléculas del disolvente rodean a las que componen al soluto, evitando que interaccionen estas entre sí. Cuando una sustancia sólida se sumerge en un disolvente apropiado, las moléculas o iones, situadas en la superficie del sólido son rodeadas por las del disolvente; este proceso lleva la liberación de una cierta cantidad de energía que se cede en parte a la red cristalina y permite que...