Ejercicios de estequiometría

Concepto de mol:

1. ¿Cuántos mol de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)? Resp: 0.448 mol de Fe

2. ¿Cuántos mol de magnesio están contenidos en 5.0 g de este metal? Resp: 0.206 mol Mg3. Calcular la masa de:
a) Un mol de átomos de azufre b) Un mol de átomos de hierro,
c) Un mol de átomos de hidrógeno, d) Un mol de moléculas de oxígeno
Respuestas a) 32 g/molb) 55,8 g/mol c) 1 g/mol d) 32 g/mol

4. ¿Cuántos mol son 27 g de hidróxido de sodio (NaOH)? Resp: 0,675 mol

5. ¿Cuántas moléculas hay en un mg. de agua? Resp: 3,35x1019 moléculas

6. ¿Cuántasmoléculas hay en 0.25 mol de metano (CH4)? Resp: 1,51x1023 moléculas

7. ¿Cuántos átomos hay en cada uno de los dos casos anteriores? Respuestas:
caso pregunta 5: 3x3,35x1019 = 1x1020 átomos// caso pregunta 6: 5x1,51x1023 =7,53x1023 átomos

8. Se tienen 500 g de sulfato férrico (FeSO4). CalculaResp
a) Número de mol de sulfato férrico. b) Número de átomos de oxígeno.CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

Cálculos mol a mol
9. El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: C2H5OH + O2[pic]CO2+ H2O
¿Cuántos mol de CO2 se producen cuando se queman 3.00mol de C2H5OH de esta manera?. Resp: 6 mol

10. El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: 2C8H18 + 25O2 [pic]16CO2 + 18H2O
¿Cuántos mol de CO2 se producen cuando se queman 0,8 molde C8H18?. Resp: 6,4 mol

11. Para la siguiente ecuación no balanceada: Al + O2 ( Al2O3
Calcule:
a) ¿Cuántos mol de aluminio (Al) son necesarios para producir 5.27 mol de Al2O3? RESP 10,54 molde Al
b) ¿Cuántos mol de oxígeno O2 reaccionan con 3.97 mol de Al? RESP 2,98 mol de O2

Cálculos moléculas a moléculas

12. Utilizando la reacción balanceada: FeS + O2 ( Fe2O3 + SO2CalculaResp
a) El número de moléculas SO2 formadas a partir de 80 moléculas de FeS;
b) el número de moléculas de O2 necesarias para reaccionar con 40 moléculas de FeS.
RESP (a) 80...