Ejercicios estequiometria
1.- Comprueba la ley de la conservación de la masa para la siguiente reacción:
CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
Primer paso, efectuar el correcto balanceo de la reacción: (para consultar la forma de balancearla correctamente, da clic aquí)
6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2
Segundo paso, calcular la masa para cada una de las sustancias, tomando como base las masas atómicas C=12.01,O=16.00, H = 1.01 (recuerda que estamos redondeando a dos decimales los datos que obtenemos de la tabla periódica)
6(12.01+2x16.00) + 6(1.01x2 + 16.00) = (12.01x6 + 1.01x12 + 16.00x6) + 6(16.00x2)
Resolvemos las operaciones al interior de cada paréntesis:
6(44.01) + 6(18.02) = (180.18) + 6(32.00)
Quitamos los paréntesis efectuando las multiplicaciones:
264.06 + 108.12 = 180.18 +192.00
Efectuamos las sumas y terminamos con la solución anotando las unidades de masa (gramos en este caso):
372.18 g = 372.18 g
2.- Considerando la reacción:
NH3 + NO → N2 + H2O
¿Cuántos gramos de NH3 son necesarios para reaccionar con 135.00 g de NO?
¿Cuántos gramos de N2 se obtendrán?
Primer paso: balanceamos correctamente la ecuación. (clic para revisar la forma de balancearla reacción)
4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O
Segundo paso: leemos atentamente el enunciado del problema y detectamos el dato base para el cálculo y las incógnitas:
4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O
? 135.00g ?
Tercer paso: calculamos las masas de las sustancias involucradas en el problema considerando el coeficiente antes decada fórmula y las anotamos arriba.
68.16g 180.06g 140.10g
4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O
? 135.00g ?
Cuarto paso: planteamos las operaciones y resolvemos.
135.00 g de NO x [pic]51.10 g de NH3
135.00 g de NO x [pic]105.04 g deN2
SOLUCIÓN ALTERNATIVA. Tomando en cuenta los moles de cada sustancia y las masas molares individuales:
135.00 g de NO x [pic]51.10 g de NH3
135.00 g de NO x [pic] 105.04 g de N2
VERSIÓN “B”
1.- Comprueba la ley de la conservación de la masa para la siguiente reacción:
P4O10 + H2O → H3PO4
Primer paso, efectuar el correcto balanceo de la reacción: (para consultar la forma debalancearla correctamente, da clic aquí)
P4O10 + 6H2O → 4H3PO4
Segundo paso, calcular la masa para cada una de las sustancias, tomando como base las masas atómicas P=30.97, O=16.00, H = 1.01 (recuerda que estamos redondeando a dos decimales los datos que obtenemos de la tabla periódica)
(30.97X4 + 16.00X10) + 6(1.01X2 + 16.00) = 4(1.01X3 + 30.97 +16.00X4)
Resolvemos las operaciones alinterior de cada paréntesis:
(283.88) + 6(18.02) = 4(98.00)
Quitamos los paréntesis efectuando las multiplicaciones:
283.88 + 108.12= 392.00
Efectuamos las sumas y terminamos con la solución anotando las unidades de masa (gramos en este caso):
392.00 g = 392.00 g
2.- Considerando la reacción:
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + NaCl
¿Cuántos gramos de CaCl2 son necesarios parareaccionar con 159.00 g de Na2CO3?
¿Cuántos gramos de CaCO3 se obtendrán?
Primer paso: balanceamos correctamente la ecuación. (clic para revisar la forma de balancear la reacción)
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl
Segundo paso: leemos atentamente el enunciado del problema y detectamos el dato base para el cálculo y las incógnitas:
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl? 159.00g ?
Tercer paso: calculamos las masas de las sustancias involucradas en el problema considerando el coeficiente que se encuentra antes de cada fórmula y las anotamos arriba.
110.98g 105.99g 100.09g...
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