Ejercicios estequiometria

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VERSIÓN “A”

1.- Comprueba la ley de la conservación de la masa para la siguiente reacción:

CO2 + H2O → C6H12O6 + O2

Primer paso, efectuar el correcto balanceo de la reacción: (para consultar la forma de balancearla correctamente, da clic aquí)

6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2

Segundo paso, calcular la masa para cada una de las sustancias, tomando como base las masas atómicas C=12.01,O=16.00, H = 1.01 (recuerda que estamos redondeando a dos decimales los datos que obtenemos de la tabla periódica)

6(12.01+2x16.00) + 6(1.01x2 + 16.00) = (12.01x6 + 1.01x12 + 16.00x6) + 6(16.00x2)

Resolvemos las operaciones al interior de cada paréntesis:

6(44.01) + 6(18.02) = (180.18) + 6(32.00)

Quitamos los paréntesis efectuando las multiplicaciones:

264.06 + 108.12 = 180.18 +192.00

Efectuamos las sumas y terminamos con la solución anotando las unidades de masa (gramos en este caso):

372.18 g = 372.18 g

2.- Considerando la reacción:

NH3 + NO → N2 + H2O

¿Cuántos gramos de NH3 son necesarios para reaccionar con 135.00 g de NO?
¿Cuántos gramos de N2 se obtendrán?

Primer paso: balanceamos correctamente la ecuación. (clic para revisar la forma de balancearla reacción)

4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O

Segundo paso: leemos atentamente el enunciado del problema y detectamos el dato base para el cálculo y las incógnitas:

4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O
? 135.00g ?
Tercer paso: calculamos las masas de las sustancias involucradas en el problema considerando el coeficiente antes decada fórmula y las anotamos arriba.

68.16g 180.06g 140.10g
4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O
? 135.00g ?

Cuarto paso: planteamos las operaciones y resolvemos.

135.00 g de NO x [pic]51.10 g de NH3

135.00 g de NO x [pic]105.04 g deN2

SOLUCIÓN ALTERNATIVA. Tomando en cuenta los moles de cada sustancia y las masas molares individuales:

135.00 g de NO x [pic]51.10 g de NH3

135.00 g de NO x [pic] 105.04 g de N2

VERSIÓN “B”

1.- Comprueba la ley de la conservación de la masa para la siguiente reacción:

P4O10 + H2O → H3PO4

Primer paso, efectuar el correcto balanceo de la reacción: (para consultar la forma debalancearla correctamente, da clic aquí)

P4O10 + 6H2O → 4H3PO4

Segundo paso, calcular la masa para cada una de las sustancias, tomando como base las masas atómicas P=30.97, O=16.00, H = 1.01 (recuerda que estamos redondeando a dos decimales los datos que obtenemos de la tabla periódica)

(30.97X4 + 16.00X10) + 6(1.01X2 + 16.00) = 4(1.01X3 + 30.97 +16.00X4)

Resolvemos las operaciones alinterior de cada paréntesis:

(283.88) + 6(18.02) = 4(98.00)

Quitamos los paréntesis efectuando las multiplicaciones:

283.88 + 108.12= 392.00

Efectuamos las sumas y terminamos con la solución anotando las unidades de masa (gramos en este caso):

392.00 g = 392.00 g

2.- Considerando la reacción:

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + NaCl

¿Cuántos gramos de CaCl2 son necesarios parareaccionar con 159.00 g de Na2CO3?
¿Cuántos gramos de CaCO3 se obtendrán?

Primer paso: balanceamos correctamente la ecuación. (clic para revisar la forma de balancear la reacción)

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl

Segundo paso: leemos atentamente el enunciado del problema y detectamos el dato base para el cálculo y las incógnitas:

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl? 159.00g ?

Tercer paso: calculamos las masas de las sustancias involucradas en el problema considerando el coeficiente que se encuentra antes de cada fórmula y las anotamos arriba.

110.98g 105.99g 100.09g...
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