Ejercicios gases

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Ejercicios de las leyes de los Gases
 
1.    El volumen de un gas a presión estándar (1 atm.),es 540 ml.  Calcular la presión del gas en Torr si el volumen es 742 ml. y la temperatura es constante.Ley de Boyle
P1V1 = P2V2
P2= 0.7278 Torr
2.     El volumen de un gas es 5.80 L, medido a 1 Atm. Cuál es la presión del gas en mm. Hg?, si el volumen cambia a 9.65 L y la temperatura se mantieneconstante.
1 Atm = 760 mmHg
Ley de Boyle
P1V1 = P2V2
T = const.
P2= 456.79 mmHg.
3.     Un gas ocupando un volumen de 725 ml, a una presión de 0.970 Atm. se le permite expandirse a unatemperatura constante hasta que su presión sea 0.541 Atm. Cuál es el volumen final?
Ley de Boyle
P1V1 = P2V2
T = const.
V1 = 725 mL
V2 =1299.9 mL
4. Una nuestra de aire ocupa 3.8 L cuando la presión es1.2 Atm.
a ) ¿Qué volumen ocupa a 6.6 Atm.
b)   ¿Qué presión se requiere , para poder comprimirlo a 0.075 l? ( la temperatura se mantendrá constante).
1 Atm = 760 mmHg
a) Ley de Boyle
P1V1 = P2V2T = const.
V2 =0.69 L
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b) Ley de Boyle
5. Una muestra de H tiene un volumen de 6.20 L a una presión de 1.05 Atm. Cuál es elvolumen si el gas es comprimido a una presión de 3.00 Atm?
 
Ley de Boyle
P1V1 = P2V2 T = const.
V2 =2.17 L
6. Jerry infló un globo cuya capacidad es de 0.65 L al nivel del mar, y se desplazó 7.8Kms. En la nueva región, la presión es 0.55 Atm. siendo la temperatura constante, Cuál es el volumen final del globo?
Ley de Boyle
P1V1 = P2V2 T = const.
V2 =1.182 L
7. Una muestra de O2(g) ocupa unvolumen de 14.4 L a 748 mmHg.  Cuál es el nuevo volumen del gas si la temp. y la cantidad del gas se mantiene constante siendo la presión:
a) 615 mmHg
b) 1.72 atm.
Ley de Boyle
P1V1 = P2V2 T =const.
 
V2 =8.24 L
CHARLES
1. Una muestra de monoxido de carbono ocupa 250 L. a una temp. de 100 grados C. Calcule la temperatura del gas cuando este posee 140 L.
Ley de Charles
V1 V2 P = const....
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