Ejercicios resueltos de estequiometria

V. REACCIÓN QUÍMICA
OBJETIVO.OBJETIVO Describirá los cambios químicos relacionando los factores que
los determinan: clasificación,

representación

esquemática, cantidad de

materia. Balanceo e importancia en el lenguaje químico.
1. SÍMBOLOS Y FÓRMULAS QUÍMICA
El uso de fórmulas y símbolos químicos es muy importante en el estudio de
la química, ya que es ago así como el lenguaje de laquímica. El conocer los
símbolos de los elementos y las fórmulas de los compuestos nos permite
una mejor comprensión de la química. A través del cuso, hemos manejado
nombres, fórmulas y símbolos de las sustancia químicas, cuyas reglas se
estudian en este capítulo. Sin el conocimiento de los símbolos y nombres de
los elementos de la tabla periódica, resulta por lo menos muy difícil,introducirnos en el la nomenclatura de los compuestos, por es conveniente
que dedique un tiempo a repasar los símbolos, muchos de los cuales ya
conoce.
La escritura del símbolo de un elemento tiene 3 reglas:
Debe tener una, dos o tres letras.
Si es una sola letra, ésta debe ser MAYÚSCULA
Si son dos o tres letras, la primera es MAYÚCULA y la siguiente o
siguientes son minúsculas.
Usted debedistinguir entre mayúsculas o minúsculas, que no es lo
mismo que letras grandes o chicas.
Si usted escribe el símbolo de un elemento en un compuesto en forma
errónea, automáticamente la fórmula está mal escrita.

2. REGLAS DE NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
La nomenclatura química inorgánica, es un conjunto de reglas para escribir
los nombres y fórmulas de los compuestos inorgánicos.
La moléculasson neutras, y todas constan de una parte positiva y na parte
negativa que se compensan entre si. Todas las fórmulas se inician con la
parte positiva (catión) y la segunda parte de la fórmula es la (negativa)
anión. Esto es válido para cualquier tipo de compuesto.
VALENCIA.- Es la capacidad de combinación de un elemento.
VALENCIA
NÚMERO DE OXIDACIÓN.- Es el números de electrones cedidos,OXIDACIÓN
aceptados o compartidos de un elemento al combinarse con otro.

2.1

Óxidos metálicos.- Están formados por un metal y oxígeno.

Fórmula general: MxOy, dónde:
M: símbolo del metal
O: símbolo del oxígeno
x: subíndice del metal = número de oxidación del oxígeno
y: subíndice del oxígeno = número de oxidación del metal
Nombre:

Cuando el metal tiene mas de un número de oxidación,debe indicarse el
número con que trabaja el metal en ese compuesto con números romanos.

Ejemplos:
Óxido de plata: Escribimos primero símbolo del metal con su número de
oxidación, después el símbolo del oxígeno con su número de oxidación -2.
Ag1+O2-, se cruzan los subíndices sin los signos y la fórmula es
Ag2O
Si el nombre no indica un número romano, quiere decir que el metal solo
tieneun número de oxidación el cual se consulta en la tabla de números de
oxidación o en la tabla periódica. . El catión siempre es el metal por su
número de oxidación siempre positivo, y el anión es el oxígeno con un
número de oxidación constante de 2-.
Óxido de níquel III

Ni3+O2-, cruzamos, Ni2O3

El níquel tiene dos números de oxidación: 2+ y 3+, el III indica que en este
compuesto estátrabajando con 3+
Óxido de manganeso II

Mn2+O2- cruzamos, Mn2O2, pero como los dos
subíndices son iguales, se simplifican

La fórmula queda:

MnO

Para escribir la el nombre a partir de la fórmula observemos los
siguiente ejemplos.

Fe2O3

óxido de hierro III

El subíndice del oxígeno nos indica el número de oxidación del metal, pero
tenemos que checar en la tabla periódica si esel único que tiene. El hierro

trabaja con 2+ y 3+ por lo tanto, debe indicarse el III. Como el número de
oxidación del oxígeno es fijo, aparece el dos como subíndice del metal.
CaO

óxido de calcio

Cuando no aparece el 2 como subíndice del metal, significa que el metal
tiene como número de oxidación 2+ y la fórmula está simplificada. El calcio,
elemento del grupo IIA solo tiene...