Ejercicios termoquímica y estequiometría

 REPARTIDO DE EJERCICIOS. TERMOQUÍMICA Y ESTEQUIOMETRÍA.

1) Las siguientes ecuaciones termoquímicascorresponden a la combustión completa de metano y glucosa.

CH4 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (l) AH= - 890,45 KJ/mol

C6H12O6 (s)+ O2 (g) CO2 (g) + H2O (l) AH= - 3402,8 KJ/mol
a) Igualarlas.
b) Determina cuál de las dos combustiones produce más dióxido decarbono por KJ de energía liberada.

2) El calor liberado a presión constante en la combustión completa de eteno gaseoso es 1411,1 KJ/mol.
a) Plantea la ecuación termoquímica correspondiente.
b) Realizael diagrama entálpico para el proceso indicado y clasifícalo desde el punto de vista energético.
c) ¿Cuánto calor se libera al quemar 1,0 g de eteno?

3) A partir de la siguiente ecuación termoquímica:H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g) AH= 51,8 KJ/mol
a) Plantea la ecuación termoquímica para la formación de 6 mol de HI.
b) Realiza el diagrama entálpico y clasifica dichoproceso.
c) Indica la masa de producto formado cuando reaccionan 2,5 mol de H2.

4) Para el siguiente proceso de oxidación del aluminio:

Al (S) + O2 (g) Al2O3(s)
a) Iguala la ecuación química.
b) Calcula la cantidad de Al que reaccionará con 2,0 mol de O2.
c) Determina qué masa del producto se forma a partir de la cantidad de reactivo mencionadaanteriormente.
d) ¿Qué masa de O2 se necesitará para reaccionar completamente con 4,0 mol de aluminio?

5) a) Plantee e iguale la ecuación para la combustión completa del butano.
c) ¿ Cuánto mol de O2 se necesitapara la combustión completa de 232 g de butano?
d) ¿Cuántas moléculas de agua se producen por la reacción de la misma cantidad de butano?

6) La siguiente expresión representa la cloración del...