Ejrcicios De Estioquemetria

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FACULTAD: Ciencias de la salud


CARRERA PROFESIONAL: Farmacia bioquímica


ASIGNATURA: Química Analítica


CICLO ACADEMICO: Segundo


DOCENTE: Jaime Flores Ballena


Integrantes:
➢ Alarcón Hurtado Henry Lolo

➢ Raúl Miñano Mejía


TRUJILLO-PERÚ
AÑO: 2012







EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA

1.- Dada la siguiente ecuación química, nobalanceada:
Al + HCl → AlCl3 + H2
Calcular la cantidad de H2 , cuando se hace reaccionar 3.0 mol de Al con 4.0 mol de HCl.
2Al +6HCl → 2AlCl3 +3 H2
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Reactivo limitante (R.L)=HCl (se encuentra en menor cantidad)
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R: 2.0 mol

2. Si se hace reaccionar 28 g de nitrógeno con 9.02 g de hidrógeno, calcular la masa de amoniaco formada.

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R: 34.1g

3. Si se hace reaccionar 64 g de metano con 355 g de cloro, de acuerdo a la ecuación:
CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4 HCl
Calcular la cantidad de CCl4 y HCl formado.


CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4 HCl

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Convirtiendo a mol:

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HCL
[pic] HCl
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R: 1.25 y 5 moles

4.- Dada la siguiente reacción química.
Ca(OH) 2 + 2 SO2 → Ca (HSO3)2
Determine la masa en g, de sulfito ácido de calcio obtenida al hacer reaccionar 64,8g de hidróxido de calcio con 52,4 g de dióxido de azufre.

Ca (OH) 2 + 2 SO2 → Ca (HSO3)2

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R: 81.8 mol


5. Al calentar sulfuro de hierro (II) en oxigeno gaseoso se produce oxido de hierro (III) ydióxido de azufre.Determine la masa de oxido de hierro (III) producido al hacer reaccionar240 g de sulfuro de hierro (II) de 87.2 % de pureza en exceso de oxigeno.

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R: 190 g


6. El tetracloruro de titanio se oxida en presencia de oxigeno dando como producto dióxido de titanio y cloro:
TiCl4 + O2 → TiO2 + 2 Cl2Determine la pureza del tretracloruro de titanio empleado si al hacer reaccionar 4.00toneladas de TiCl4 en exceso de oxigeno se obtuvo 1.4 ton de dióxido de titanio.
(Suponga100% de rendimiento).

TiCl4 + O2 → TiO2 + 2 Cl2

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Pureza

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R:83.3 %

7. El hidróxido de calcio es neutralizado por ácido nítrico para formar nitrato de calcio yagua:
Ca (OH)2 + HNO3 → Ca (NO3)2 + H2O
Si el rendimiento de la reacción es de 75 %. ¿Qué masa de hidróxido debe tratarse
en exceso de ácido nítrico para obtener 1.5 ton de nitrato de calcio?

Ca (OH)2 + 2HNO3 → Ca (NO3)2 +2 H2O
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R: 900 kg.

8. El gas propano, C3 H8 , en presencia de oxigeno reacciona para dar CO2 y H2O.
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¿Cuántos moles de CO2 se forman cuando se queman 110,0 g de propano en presencia de aire?.

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Convertir de gramos a moles

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R: 7,5 moles de H2O.

9. ¿Cuántos gramos de FeS se necesitan para producir 350,0 g de H2S según laecuación.

FeS + 2HC1 = H2S + FeC12

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R: 906, 5 g de FeS.

10. ¿Cuántos moles de O2 se necesitan para formar 0,80 moles de C12 según la ecuación
4HC1 + O2 = 2H2O + 2Cl2

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R: 0,40 moles.

11. El zinc reacciona con el HC1 para producir ZnC12 e hidrógeno:
Zn + 2HC1 = ZnC12 + H2
Si se mezclan 56,0 g de Zn con unexceso de HC1, ¿cual es el peso de ZnC12 producido?
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R: 116,8 g.

12. Qué peso de Na2SO4 se forman en la reacción de 250 g de H2SO4 y un exceso deNaC1?

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R: 362,5 g de Na2SO4.

13. ¿Qué peso de FeS se necesitan para preparar 6.75 moles de H2S?,.

FeS + 2HCl = H2S +...