El aborto

| UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICOFACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLANSECCION DE FISICOQUIMICA |
| SERIE: EQUILIBRIO QUIMICO |

1. Exprese el significado de la condición deequilibrio material.
2. Realice un ensayo sobre el efecto en la constante de equilibrio, de la variación de la presión, temperatura, la concentración de reactivos o la presencia de productos alinicio de una reacción.
3. Demuestre que ∂AT∂1T=U
4. Exprese el estado de equilibrio en términos del grado de avance para las siguientes reacciones
a. 4NH3(G)+5O2(G)4NO(G)+6H2O(G)b. 6NO2(G)+8NH3(G)7N2(G)+6H2O(G)
5. Para la reacción en fase gaseosa 6NO2(G)+8NH3(G)7N2(G)+6H2O(G)
c. Obtenga una ecuación para el ∆G en función de la temperatura
6. Para la reacciónen fase gaseosa 2SO2(G)+O2(G)2So3(G) Se estudio a 1000 K y 1767 torr, observando las siguientes fracciones molares y SO2=0.31, y O2=0.25, y SO3=0.44 Estimar Kp y ∆G a 1000 K
7. Para la reacciónPCl5(G)PCl3(G)+Cl2(G), las constantes de equilibrio observadas en función de la T a partir de medidas de equilibrio a P bajas son
Kp | 0.245 | 1.99 | 4.96 | 9.35 |
T(K) | 485 | 534 | 556 | 574|
Utilizando exclusivamente estos datos calcule ∆H, ∆G y∆s para esta reacción a 534 K y repita el cálculo para 574K.
8. Para la reacción de síntesis del metanol CO(G)+ 2H2(G) CH3OH(G), laconversión de equilibrio es considerable a 300K, pero disminuye rápidamente cuando aumenta la T. No obstante, la rapidez de la reacción es apreciable solo a altas temperaturas. Si la alimentación consistede una mezcla de monóxido de carbono e hidrogeno en proporciones estequiometricas.
d. Cuál es la fracción molar de equilibrio del metanol a 1 bar y 300K
e. A que temperatura la fracciónmolar de equilibrio del metanol es de 0.5 para una P=1 bar.
f. A que T la fracción molar de equilibrio del metanol es de 0.5 a una P=100 bar, suponiendo que la mezcla se comporta de manera...