El agua pedro de valdivia quimica comun

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CURSO: QUÍMICA COMÚN
MATERIAL QC N°12

EL AGUA

AGUA
Según la historia bíblica de Moisés, al guiar a los israelitas en su éxodo de Egipto hacia el desierto, llegó a
Según
una
donde
Marah
una zona donde escaseaba el agua, Marah. Aquí no pudieron beberla porque su sabor era amargo. Según
narra en Éxodo, DIOS ordenó a Moisés arrojar un árbol al agua para purificarla.
narra
RecordemosRecordemos que una de las propiedades de las soluciones básicas es que son amargas. El agua en Marah era
probablemente alcalina (tales aguas son comunes en zonas desérticas). Se ha intentado dar una explicación
probablemente
química
química a la purificación del agua salobre por Moisés. El árbol posiblemente estaba muerto y había sido
blanqueado
desierto.
blanqueado por el sol deldesierto. Los grupos alcohol de la celulosa se habrían oxidado a grupos carboxilos.
Estos grupos pueden neutralizar el álcali del agua. Moisés no necesitó tener conocimientos científicos acerca
Estos
de
apropiada.
de la purificación del agua para aplicar la tecnología apropiada.

INTRODUCCIÓN
Entre el 60 y 90% del peso de los organismos vivientes corresponde a agua. El agua cubre
las trescuartas partes de la superficie terrestre, y en ella se inició la vida hace cuatro mil millones
de años.
Este líquido fundamental al solidificar, ocupa mayor volumen, por eso los lagos y ríos
congelan de arriba hacia abajo, lo que permite la vida de peces y vegetales acuáticos.
El agua es un magnífico disolvente de multitud de sales, en el agua de mar se han
concentrado las sales que los ríos, através del tiempo, han disuelto a su paso.
La importancia social de este líquido es enorme, es fundamental para la vida, es
indispensable para mantener la higiene, y con ella la salud; en la industria se le utiliza como
medio de enfriamiento y de generación de vapor; en el campo es esencial para los cultivos; en las
ciudades se emplea también para el riego, el drenaje de desperdicios, elcontrol de incendios y el
llenado de lagos, canales, represas y también agrada nuestra vista en piletas ornamentales.

ESTRUCTURA
Fue Henry Cavendish quien en el siglo XVIII preparó agua quemando hidrógeno en el aire,
pero fue Lavoisier quien pudo demostrar que el agua se forma únicamente de hidrógeno y
oxígeno.
El norteamericano Edward Morley en 1890, logró determinar que 16 partesponderales de
oxígeno se unen con 2,0154 partes de hidrógeno.
El agua es en muchos aspectos una sustancia única, es el disolvente más frecuente, es
líquido a temperaturas ambiente y tiene un intervalo de existencia como líquido relativamente
amplio. No es inflamable ni tóxico y, lo que es más importante, disuelve una gran variedad de
sustancias.
Para poder obtener un conocimiento fundamental de laspropiedades del agua, es necesario
estar familiarizado con su estructura.

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Como una molécula gaseosa, el agua que se presenta en forma de unidades individuales que
poseen estructura (I). Puesto que la molécula es angular y el oxígeno es más electronegativo que
el hidrógeno, las moléculas de agua son polares.
El extremo del átomo de oxígeno de la molécula posee una pequeña carganegativa ( δ -),
mientras que los extremos de los átomos de hidrógeno tienen una pequeña carga positiva ( δ +).
Muchos de los hechos que discutiremos son consecuencia de esta polaridad.
Cuando se enfría un conjunto de moléculas de agua, tiene lugar la condensación para formar
un líquido. El posterior enfriamiento produce hielo. Puesto que la estructura del líquido es más
compleja que la delsólido, consideraremos en primer lugar la estructura del hielo.
El hielo cristaliza en varias estructuras distintas. Consideraremos solamente la forma
ordinaria que se obtiene por congelación del agua a presión atmosférica; las demás estructuras
sólo son estables a temperaturas elevadas.
La estructura ordinaria del hielo se conoce ahora perfectamente, mediante técnicas de
difracción de rayos X y...
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