el agua y las soluciones
Páginas: 6 (1290 palabras)
Publicado: 9 de enero de 2014
República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular Para la Educación
U.E. “Colegio 12 de Febrero”
Colón – Táchira
Integrantes:
Marianny García
Gloriani Castro
Annie Santos
Anggy Viñas
4to de Ciencias
San Juan de Colón, Marzo del 2012
El Agua como Elemento Químico
El agua es una de las sustancias más abundantes en la biosfera. Su capacidadpara formar soluciones con un sinnúmero de sustancias, hace que, cerca del 90% de las disoluciones sean acuosas. Por esta razón, antes de entrar en materia, vamos a dedicar unas páginas a esta sustancia única.
Estructura y Composición del agua
La Molécula de agua es triatómica, es decir, está compuesta por tres átomos: dos de hidrogeno y uno de oxígeno, unidos mediante enlaces covalentespolares. Estos átomos no están unidos en línea recta, sino que se ubican formando un ángulo de 104,5°. Esta forma geométrica hace que la molécula de agua sea dipolar, con una carga negativa en el extremo donde se halla el átomo de oxígeno y carga positivas cerca de los hidrógenos. Entre diferentes moléculas de agua se generan fuerzas de atracción medidas por estas cargas. A esta interaccióncaracterística del agua se le conoce como puente de hidrogeno.
Propiedades físicas del agua
A continuación mencionaremos algunas de las características del agua:
Punto de Ebullición y punto de fusión: A nivel del mar, la temperatura de ebullición del agua es de 100°C y la de fusión es de 0°C.
Estas temperaturas son altas si se comparan con las de otros compuestos formados por hidrógeno y unelemento no-metálico, del mismo grupo de oxigeno, como el ácido sulfhídrico (H2S), cuyos puntos de fusión y ebullición son – 81°C y – 61°C, respectivamente. Esto se debe a la capacidad del agua para formar puentes de hidrogeno.
Densidad: La densidad del agua es 1 g/cm, cuando se encuentra a 4°C y a 1 atm de presión. Esto quiere decir que, en 1 cm de agua encontramos una masa de 1g, bajo estascondiciones de temperatura y presión. Como podrás intuir; la densidad del agua varía con la temperatura. Así por ejemplo a 20°C la densidad del agua es 0,998 g/cm. Sin embargo cuando el agua cambia del estado liquido al sólido, en vez de contraer su volumen, como ocurre con el resto de los líquidos, se expande, disminuyendo su densidad. Esto se debe a que las moléculas se reorganizan enagregados moleculares, que ocupan más espacio. Debido a la menor densidad del hielo con respecto al agua líquida, es posible que este flote.
Apariencia: El agua pura es incolora, inodora e insípida. Cualquier cambio en estas propiedades se debe a sustancias extrañas que están disueltas en ella. El agua para ser potable debe estar bien aireada, debe contener oxigeno en disolución, debe disolver eljabón, no debe poseer materia orgánica en descomposición, ni sustancias nitrogenadas.
Tensión superficial: Todos hemos observado a pequeños insectos caminando sobre el agua, como si la superficie del agua actuara como una capa de piel. Este fenómeno conocido como tensión superficial, se debe a la atracción mutua que se presenta entre las moléculas de agua. Mientras las moléculas que están debajo dela superficie del agua experimentan una fuerza de atracción entre sí y en todas las direcciones, las moléculas que se encuentran en la superficie, experimentan una fuerza de atracción con otras moléculas de la superficie y con las que están ubicadas inmediatamente debajo de ellas. Esto crea un desequilibrio de fuerzas, cuyo resultado es una mayor tensión sobre la superficie del agua. La tensiónsuperficial de un líquido hace que una gota de ese líquido tenga forma esférica.
Propiedades Químicas del agua
Las propiedades químicas del agua se pueden analizar a través del estudio de las reacciones en las que esta sustancia participa, ya sea como reactivo o como producto. Veamos algunas de ellas:
Descomposición térmica: Si bien el agua es un compuesto bastante estable frente...
Ministerio del Poder Popular Para la Educación
U.E. “Colegio 12 de Febrero”
Colón – Táchira
Integrantes:
Marianny García
Gloriani Castro
Annie Santos
Anggy Viñas
4to de Ciencias
San Juan de Colón, Marzo del 2012
El Agua como Elemento Químico
El agua es una de las sustancias más abundantes en la biosfera. Su capacidadpara formar soluciones con un sinnúmero de sustancias, hace que, cerca del 90% de las disoluciones sean acuosas. Por esta razón, antes de entrar en materia, vamos a dedicar unas páginas a esta sustancia única.
Estructura y Composición del agua
La Molécula de agua es triatómica, es decir, está compuesta por tres átomos: dos de hidrogeno y uno de oxígeno, unidos mediante enlaces covalentespolares. Estos átomos no están unidos en línea recta, sino que se ubican formando un ángulo de 104,5°. Esta forma geométrica hace que la molécula de agua sea dipolar, con una carga negativa en el extremo donde se halla el átomo de oxígeno y carga positivas cerca de los hidrógenos. Entre diferentes moléculas de agua se generan fuerzas de atracción medidas por estas cargas. A esta interaccióncaracterística del agua se le conoce como puente de hidrogeno.
Propiedades físicas del agua
A continuación mencionaremos algunas de las características del agua:
Punto de Ebullición y punto de fusión: A nivel del mar, la temperatura de ebullición del agua es de 100°C y la de fusión es de 0°C.
Estas temperaturas son altas si se comparan con las de otros compuestos formados por hidrógeno y unelemento no-metálico, del mismo grupo de oxigeno, como el ácido sulfhídrico (H2S), cuyos puntos de fusión y ebullición son – 81°C y – 61°C, respectivamente. Esto se debe a la capacidad del agua para formar puentes de hidrogeno.
Densidad: La densidad del agua es 1 g/cm, cuando se encuentra a 4°C y a 1 atm de presión. Esto quiere decir que, en 1 cm de agua encontramos una masa de 1g, bajo estascondiciones de temperatura y presión. Como podrás intuir; la densidad del agua varía con la temperatura. Así por ejemplo a 20°C la densidad del agua es 0,998 g/cm. Sin embargo cuando el agua cambia del estado liquido al sólido, en vez de contraer su volumen, como ocurre con el resto de los líquidos, se expande, disminuyendo su densidad. Esto se debe a que las moléculas se reorganizan enagregados moleculares, que ocupan más espacio. Debido a la menor densidad del hielo con respecto al agua líquida, es posible que este flote.
Apariencia: El agua pura es incolora, inodora e insípida. Cualquier cambio en estas propiedades se debe a sustancias extrañas que están disueltas en ella. El agua para ser potable debe estar bien aireada, debe contener oxigeno en disolución, debe disolver eljabón, no debe poseer materia orgánica en descomposición, ni sustancias nitrogenadas.
Tensión superficial: Todos hemos observado a pequeños insectos caminando sobre el agua, como si la superficie del agua actuara como una capa de piel. Este fenómeno conocido como tensión superficial, se debe a la atracción mutua que se presenta entre las moléculas de agua. Mientras las moléculas que están debajo dela superficie del agua experimentan una fuerza de atracción entre sí y en todas las direcciones, las moléculas que se encuentran en la superficie, experimentan una fuerza de atracción con otras moléculas de la superficie y con las que están ubicadas inmediatamente debajo de ellas. Esto crea un desequilibrio de fuerzas, cuyo resultado es una mayor tensión sobre la superficie del agua. La tensiónsuperficial de un líquido hace que una gota de ese líquido tenga forma esférica.
Propiedades Químicas del agua
Las propiedades químicas del agua se pueden analizar a través del estudio de las reacciones en las que esta sustancia participa, ya sea como reactivo o como producto. Veamos algunas de ellas:
Descomposición térmica: Si bien el agua es un compuesto bastante estable frente...
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