El Agua

Ministerio de Educación
Instituto Fermín Naudeau

Pertenece a:
Sanel Córdoba

Grado:
12°C

Materia:
Química

Tema:
El Agua 

Turno:
Matutino

Año lectivo:
2015





Índice
I. Propiedades del agua…………………………………………………………...3
1.1 Propiedades físicas……………………………………………………….…3
1.2 Propiedades químicas………………………………………………………4
II. Estructura del agua……………………………………………………………..62.1 Sólida………………………………………………………………………....6
2.2 Líquida………………………………………………………………………7
2.3 Gas…………………………………………………………………………..7
III. Polaridad del agua……………………………………………………………8
3.1 Momento dipolo………………………………………………………….…8
3.2 Dipolo inducido………………………………………………………………9
3.3 Puente de Hidrógeno……………………………………………………..10
IV. Reacciones del agua…………………………………………………………..104.1 Rx donde se produce agua (producto)…………………………………..10
4.2 Rx donde se consume agua (reactivo)…………………………………..10
V. Sustancias que contienen agua……………………………………………....12
5.1 Hidratos…………………………………………………………………….12
5.2 Eflorescentes……………………………………………………………….12
5.3 Delicuescentes……………………………………………………………..13
5.4 Higroscópicos……………………………………………………………...13VI. Purificación del agua…………………………………………………………..13
VII. Tipos de agua………………………………………………………………….16
VIII. Peróxido de Hidrógeno………………………………………………………17


I. Propiedades del agua


El agua es una sustancia que químicamente se formula como H2O, es decir, que una molécula de agua se compone de dos átomos de hidrógeno enlazados covalentemente a un átomo de oxígeno.
Fue Henry Cavendish quiendescubrió en 1781 que el agua es una sustancia compuesta y no un elemento, como se pensaba desde la Antigüedad. Los resultados de dicho descubrimiento fueron desarrollados por Antoine Laurent de Lavoisier, dando a conocer que el agua estaba formada por oxígeno e hidrógeno. En 1804, el químico francés Joseph Louis Gay-Lussac y el naturalista y geógrafo alemán Alexander von Humboldt demostraron que el aguaestaba formada por dos volúmenes de hidrógeno por cada volumen de oxígeno (H2O).

1.1 Propiedades físicas

1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa, 2) Color: incolora, 3) Sabor: insípida, 4) Olor: inodoro, 5) Densidad: 1 g. /c.c. a 4°C, 6) Punto de congelación: 0°C, 7) Punto de ebullición: 100°C, 8) Presión crítica: 217,5 atm., 9) Temperatura crítica: 374°C.
El agua químicamente pura es unlíquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. A la presión atmosférica de 760 milímetros el agua hierve a temperatura de 100°C y el punto de ebullición se eleva a 374°, que es la temperatura critica a que corresponde la presión de 217,5 atmósferas; en todocaso el calor de vaporización del agua asciende a 539 calorías/gramo a 100°.
Mientras que el hielo funde en cuanto se calienta por encima de su punto de fusión, el agua líquida se mantiene sin solidificarse algunos grados por debajo de la temperatura de cristalización (agua subenfriada) y puede conservarse liquida a –20° en tubos capilares o en condiciones extraordinarias de reposo. Lasolidificación del agua va acompañada de desprendimiento de 79,4 calorías por cada gramo de agua que se solidifica. Cristaliza en el sistema hexagonal y adopta formas diferentes, según las condiciones de cristalización.
Las propiedades físicas del agua se atribuyen principalmente a los enlaces por puente de hidrógeno, los cuales se presentan en mayor número en el agua sólida, en la red cristalina cada átomo dela molécula de agua está rodeado tetraédricamente por cuatro átomos de hidrógeno de otras tantas moléculas de agua y así sucesivamente es como se conforma su estructura. Cuando el agua sólida (hielo) se funde la estructura tetraédrica se destruye y la densidad del agua líquida es mayor que la del agua sólida debido a que sus moléculas quedan más cerca entre sí, pero sigue habiendo enlaces por...