El arte de amargarse la vida

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

Electrolito y no electrolito

Los electrolitos son sustancias (ácidos, bases y sales) que al disolverse en agua o fundidos, pueden conducir la corriente eléctrica. Los electrolitos pueden clasificarse como débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso.

Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua,provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible.

Estas sustancias son buenas conductoras de la electricidad ya sea fundida o en solución.

Por ejemplo KNO3 → K + + NO -

NaOH → Na+ + OH -H2SO4 → 2 H+ + SO4-2

Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua, se disocia parcialmente, son reacciones de tipo reversible. Estas sustancias no son buenas conductoras de la electricidad.

Por ejemplo: NH4OH ⇄ NH4+ + OH-

HAc ⇄ H+ + Ac-Los no electrolitos son sustancias que ni fundidos ni en solución conducen la corriente eléctrica.

Lo anterior se puede resumir de la siguiente manera:

1. Para que una solución conduzca la corriente eléctrica debe estar formada por un electrolito y un disolvente polar.

1. Si la solución no conduce la corriente eléctrica, se puede deber a dos factores:

a. el soluto es no electrolitoy/o

b. el disolvente es no polar.

3. Tanto disolvente como soluto puro son malos conductores de la electricidad.

3. Los electrolitos al disolverse en un disolvente polar pueden:

a. disociarse, o

b. ionizarse

Conceptos de ácido y base. Teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y de Lewis.

Teoría ácido - base de Arrhenius o Teoría de la ionización.

Hacia 1884, elquímico sueco Svante Arrhenius, estudiando la conductividad eléctrica de soluciones de ácidos y bases, planteó que los ácidos son compuestos que, en solución acuosa, producen iones hidrónio (H3O+).

HNO3 (ac) + H2O (ℓ) → H3O+(ac) + NO3- (ac)

y que las bases son sustancias que, en solución acuosa, generan iones hidroxilo (OH-).

LiOH (s) → Li+ (ac) + OH- (ac)

También propuso que,cuando un ácido reacciona con una base, se forma una sal y agua; esta última es una molécula neutra, por lo que esta reacción se llama reacción de neutralización:

ácido + base → sal + agua

HX (ac) + MOH (ac) → MX (ac) + H2O(ℓ)

Estas definiciones son parciales, ya que no pueden explicar reacciones ácido-base en solventes distintos del agua o en ausencia desolventes y por qué sustancias que no contienen hidrógeno son ácidas, y son básicas otras que no presentan el ion hidroxilo.

Teoría ácido - base de Bröensted-Lowry o Teoría protónica.

En 1923, el químico danés Johannes Brönsted y el químico inglés Thomas Lowry propusieron, independiente y simultáneamente, una definición conceptual más amplia de los ácidos y de las bases.

Esta teoría postula queuna reacción ácido-base siempre hay una transferencia de un protón desde un ácido a una base.

En consecuencia, un ácido es toda sustancia iónica o molecular que puede ceder un H[pic]a otra sustancia.

HClO4 (ac) + H2O (ℓ) ⇄ ClO-4 (ac) + H3O+ (ac)

y una base es toda sustancia iónica o molecular que en el curso de una reacción química acepta un protón.

NH3 (ac) + H2O (ℓ) ⇄ OH-(ac) + NH4+ (ac)

Según las definiciones de ácido y base, formuladas anteriormente, tenemos que cuando un ácido entrega un H+ deja un resto que está en condiciones de captar ese H[pic], es decir, de comportarse como base. Como esta base depende del ácido del cual proviene se le denomina base conjugada del ácido.

Ácido[pic] ⇄ Base[pic]conjugada + H+...