El Atomo y Su Estructura
Páginas: 2 (291 palabras)
Publicado: 21 de abril de 2011
EL ATOMO Y SU ESTRUCTURA
DEFINICIÓN
Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividirmediante procesos químicos.
EXISTENCIA
El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue postulado por la escuelaatomista en la Antigua Grecia. Su existencia no quedó demostrada hasta el siglo XIX. Con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomopuede subdividirse en partículas más pequeñas.
ESTRUCTURA ATÓMICA
El átomo se compone de un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones, en conjuntoconocidos como nucleones, alrededor del cual se encuentra una nube de electrones de carga negativa.
ESTRUCTURA DEL ATOMO
•
El átomo está formado por unnúcleo, que contiene nuetrones y protones, el que a su vez esta rodeado por electrones.
La carga eléctrica de un átomo es nula.
La Número atómico es el número deelectrones o protones de un átomo.
Masa atómica (peso atómico) M, es la masa de una cantidad de átomos igual al número de Avogadro, NA=6.023 x 1023 mol-1 (el cual es elnúmero de átomos o moléculas en un mol o molécula gramo), la cual se expresa en unidades de g/mol. Una unidad alterna es la unidad de masa atómica uma, que es lamasa de un átomo tomando como referencia a la del isótopo natural de carbono más ligero C12.
Por ejemplo un mol de hierro contiene átomos y tiene una masa de 55.847 g,es decir 55.847
uma.
Isótopo: Es el átomo de un mismo elemento pero con diferente masa atómica por tener diferente número de neutrones pero igual número atómico.
DEFINICIÓN
Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividirmediante procesos químicos.
EXISTENCIA
El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue postulado por la escuelaatomista en la Antigua Grecia. Su existencia no quedó demostrada hasta el siglo XIX. Con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomopuede subdividirse en partículas más pequeñas.
ESTRUCTURA ATÓMICA
El átomo se compone de un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones, en conjuntoconocidos como nucleones, alrededor del cual se encuentra una nube de electrones de carga negativa.
ESTRUCTURA DEL ATOMO
•
El átomo está formado por unnúcleo, que contiene nuetrones y protones, el que a su vez esta rodeado por electrones.
La carga eléctrica de un átomo es nula.
La Número atómico es el número deelectrones o protones de un átomo.
Masa atómica (peso atómico) M, es la masa de una cantidad de átomos igual al número de Avogadro, NA=6.023 x 1023 mol-1 (el cual es elnúmero de átomos o moléculas en un mol o molécula gramo), la cual se expresa en unidades de g/mol. Una unidad alterna es la unidad de masa atómica uma, que es lamasa de un átomo tomando como referencia a la del isótopo natural de carbono más ligero C12.
Por ejemplo un mol de hierro contiene átomos y tiene una masa de 55.847 g,es decir 55.847
uma.
Isótopo: Es el átomo de un mismo elemento pero con diferente masa atómica por tener diferente número de neutrones pero igual número atómico.
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