El atomo

HISTORIA DEL ÁTOMO
Hace 200 años, los científicos tenían una noción de la materia distinta a nuestro conocimiento actual. Pensaban que si tomaban una muestra de un elemento, este podía dividirse en fragmentos infinitamente más pequeños sin su naturaleza.
En la actualidad tenemos una imagen muy diferente de la materia, ahora la conocemos como átomo.
En 1803, un científico ingles llamado JohnDalton, propuso la teoría atómica, las conclusiones más importantes de esta teoría son las siguientes:
 La materia se encuentra formada por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos.
 Los átomos del mismo elemento son idénticos y tienen las mismas propiedades.
 Los compuestos químicos están constituidos por átomos de diferentes elementos combinados en pequeñas relaciones de númerosenteros.
 Las reacciones químicas no son más que el rearreglo de átomos en diferentes combinaciones.
Esta teoría, sirve como fundamento de nuestros conocimientos modernos de la naturaleza de la materia.
EL ÁTOMO
El átomo es la partícula más pequeña de un elemento que puede existir y participar en las reacciones químicas. Son tan pequeños que solo el más complejo microscopio produce imágenesconfusas de los átomos más grandes.
Los átomos de algunos elementos pueden tomar cargas eléctricas, a estos se les denomina iones. Algunos elementos forman iones positivos, denominados cationes, y otros forman iones negativos llamados aniones.

MODELOS ATÓMICOS
MODELO DE DALTON
Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 por John Dalton este primer modelo atómicopostulaba:
 La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
 Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias.
 Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
 Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
 Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
MODELO DE THOMSON
Supuso, que la mayor parte de la masa del átomo correspondía a la carga positiva, por tanto, debía ocupar la mayor parte del volumen atómico. Thomson imaginó el átomo como unaespecie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones (como las pasas en un pudin).
Este modelo permitía explicar varios fenómenos experimentales como la electrización y la formación de iones.
 La electrización: Es el exceso o la deficiencia de electrones que tiene un cuerpo y es la responsable de su carga eléctrica negativa o positiva.
 La formación de iones:Un ion es un átomo que ha ganado o ha perdido electrones. Si gana electrones tiene carga neta negativa y se llama anión y si pierde electrones tiene carga neta positiva y se llama catión.
MODELO DE RUTHERFORD
Fue desarrollado por el físico Ernest Rutherford a partir de los resultados obtenidos en su experimento en 1911 establece que:
 El átomo tiene un núcleo central en el que estáconcentrada la carga positiva y casi toda la masa.
 La carga positiva de los protones del núcleo se encuentra compensada por la carga negativa de los electrones, que están fuera del núcleo.
 El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones del átomo.
 Los electrones giran a mucha velocidad alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia.

MODELO DEBOHR
Es un modelo del átomo de hidrógeno, trata de incorporar los fenómenos de absorción y emisión de los gases, así como la nueva teoría de la cuantización de la energía desarrollada por Max Planck y el fenómeno del efecto fotoeléctrico observado por Albert Einstein.
El mayor éxito de Bohr fue dar la explicación al espectro de emisión del hidrógeno.
Bohr no puede explicar la existencia de...