El atomo

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EL ATOMO
El átomo, el latín atomum, y éste del griego ἄτομον, sin partes; también, se deriva de "a" (no) y "tomo" (divisible); no divisible
Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muyespeciales.
El átomo está formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual se encuentran los electrones, en igual número que los protones.
Protón
Es una partícula elemental que constituye parte del núcleo de cualquier átomo. El número de protones en el núcleo atómico, denominado número atómico, es el que determina las propiedadesquímicas del átomo en cuestión. Los protones poseen carga eléctrica positiva y una masa 1.836 veces mayor de la de los electrones.
Neutrón
Partícula elemental que constituye parte del núcleo de los átomos. La masa del neutrón es ligeramente superior a la del protón, pero el número de neutrones en el núcleo no determina las propiedades químicas del átomo, aunque sí su estabilidad frente a posiblesprocesos nucleares (fisión, fusión o emisión de radiactividad). Los neutrones carecen de carga eléctrica, y son inestables cuando se hallan fuera del núcleo, desintegrándose para dar un protón, un electrón y un antineutrino.
Electrón
 Los electrones de un átomo giran en torno a su núcleo, formando la denominada corteza electrónica. La masa del electrón es 1836 veces menor que la del protón y tienecarga opuesta, es decir, negativa. En condiciones normales un átomo tiene el mismo número de protones que electrones, lo que convierte a los átomos en entidades eléctricamente neutras. Si un átomo capta o pierde electrones, se convierte en un ion.NUCLEO PROTONES

NEUTRONES

CORTEZA ELECTRONES

LA TEORIA ATOMICA
CIENTIFICO | APORTE TEORIA ATOMICA |
Demócrito - Leucipio | Materia está compuesta de partículas indivisibles.Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.Los átomos se diferencia de su forma ytamañoLas propiedades de la materia varias según el agrupamiento de los átomos |
Aristóteles | Postula que la materia está formada por esos 4 elementos (aire, fuego, tierra, agua)pero niega la idea del átomo, |
John Dalton | La materia se divide en 2 grupos; elementos y compuestos, los primeros constituidos por átomos y los segundos por moléculas. |
J.J. Thomson | 1897 Descubre el electrón|
Ernest Rutherford | 1909-1911 Descubre el núcleo del átomo, descubre el protón. |
J. Chadwick | 1933 Descubre los Neutrones |
Niels Bohr | Teoría de la estructura o configuración electrónica (los electrones solo se mueven en unas orbitas circulares permitidas “estables “que no emite energía, el electrón tienen en cada orbita una determinada energía que es tanto mayor entre más alejadoeste de la órbita del núcleo. La emisión de la energía se produce cuando un electrón salta desde un estado inicial de mayor hasta otro de menor energía. |
Sommerfeld | 1868 Encuentra electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía llegando a la conclusión que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles, es decir, energías ligeramente diferentes para un nivelenergético dado.
Además desde el punto de vista teórico, Sommerfeld había encontrado que en ciertos átomos las velocidades de los electrones alcanzaban una fracción apreciable de la velocidad de la luz. Sommerfeld estudió la cuestión para electrones relativistas. |

Modelos Atómicos
Modelo Atómico de John Dalton: Explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sólo en...
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