EL ATOMO

La materia está formada por átomos.
La materia está formada por pequeñísimas porciones denominadas átomos.
Esta idea, introducida por el sabio griego Demócrito, unos cuatrocientos
años a. de J. C, y defendida por Dalton a principios del siglo XlX, fue muy
discutida en esta época, pero confirmada posteriormente.
Según Dalton, los átomos son como pequeños bloques o ladrillos con losque se construyen todas las clases de materia. Indica, además, que esas
piezas elementales son indivisibles, pero poco después se confirmó que sí se
podían dividir en fragmentos más pequeños.
Los átomos son las partículas que constituyen cada clase de materia
llamada elemento.
Cuando Thomson descubrió el electrón se confirmó que lo átomos no son
indivisibles. Como también se sabía quelos átomos son eléctricamente
neutros, cada uno tendría la carga positiva necesaria para equilibrar la negativa
de los electrones
En la tabla siguiente se expone un resumen de los modelos atómicos desde
el modelo más antiguo de Demócrito hasta el modelo de nube de carga.
MODELOS ATÓMICOS
Modelo de Los átomos son
Demócrito Aire, piedra, fuego y agua.
Dalton Esferas macizas eindivisibles
Thomson Núcleos con carga positiva y los electrones en su interior
Rutherford Núcleos con carga positiva y los electrones situados en la
corteza girando a su alrededor
BohrSommerfeld
Núcleos con carga positiva y los electrones girando alrededor
en órbitas circulares y elípticas
Nube de carga Núcleos con protones y neutrones, y los electrones situados en
zonas de probabilidad(orbitales) sin órbitas definidas.
Estructura electrónica de los átomos.
En los átomos, según acabamos de ver, pueden distinguirse dos partes: una
central NÚCLEO y otra que rodea a esta CORTEZA.
Aunque actualmente se conoce un nº muy grande de corpúsculos
constitutivos del átomo, podemos decir que esencialmente se reducen a tres
denominados PARTÍCULAS ELEMENTALES, que son: protones,electrones y
neutrones.
- ELECTRÓN: Su nombre fue propuesto por Stoney para designar las
partículas negativas que constituyen los rayos catódicos. Podemos
definirlo como la más pequeña cantidad de electricidad negativa que
existe individualmente. Su masa es muy pequeña, unas 1850 veces
menor que la masa del protón.
- PROTÓN: Es la cantidad más pequeña de electricidad positiva que
existeindividualmente. Su masa es aproximadamente igual a la de un
átomo de hidrógeno.
- NEUTRÓN: Descubierto por Chadwick en 1930. Es la cantidad más
pequeña de masa material que existe individualmente sin carga
eléctrica. Su masa es iguala la del protón.
Para que el átomo sea eléctricamente neutro tiene que tener el mismo nº de
cargas positivas que de negativas, es decir, el mismo nº deprotones que de
electrones. Puesto que es posible contabilizar los electrones, también podemos
hacer lo mismo con el nº de protones.







El átomo
Átomo, la unidad más pequeña posible de un elemento químico. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra "átomo" se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeño que podía concebirse. Esa "partícula fundamental", poremplear el término moderno para ese concepto, se consideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego "no divisible". El conocimiento del tamaño y la naturaleza del átomo avanzaron muy lentamente a lo largo de los siglos ya que la gente se limitaba a especular sobre él.
Con la llegada de la ciencia experimental en los siglos XVI y XVII (véase química), los avances en la teoría atómica sehicieron más rápidos. Los químicos se dieron cuenta muy pronto de que todos los líquidos, gases y sólidos pueden descomponerse en sus constituyentes últimos, o elementos. Por ejemplo, se descubrió que la sal se componía de dos elementos diferentes, el sodio y el cloro, ligados en una unión íntima conocida como compuesto químico. El aire, en cambio, resultó ser una mezcla de los gases nitrógeno y...