El esclavo

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Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo IA de la tabla periódica (excepto el Hidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, contendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con lo que forman un ion monopositivo, M+. Los alcalinos son los del grupo I A y laconfiguración electrónica del grupo es ns¹. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla.

Contenido [ocultar]
1 Propiedades
2 Reacciones
3 Hidrógeno
4 Metales alcalinos, obtención yaplicaciones


Propiedades [editar]Los metales alcalinos son metales muy reactivos, por ello se encuentran siempre en compuestos como óxidos, haluros, hidróxidos, silicatos, etc. y no enestado puro.

Son metales blando a duros, pueden ser rayados; no confundir con frágil, contrario a tenaz ("que puede romperse").Los metales alcalinos tienen un gran poder reductor; de hecho, muchos deellos deben conservarse en aceite mineral o gasóleo para que su elevada reactividad no haga que reaccionen con el oxígeno o el vapor de agua atmosféricos. Son metales de baja densidad, coloreados yblandos.

En disolución acuosa muestran propiedades básicas. En disolución con el amoníaco tiñen la disolución de azul muy intenso y son capaces de conducir corriente eléctrica.

Reacciones[editar]Reaccionan fácilmente con halógenos para formar sales iónicas (haluros) y con azufre para formar sulfuros.
Reaccionan con el hidrógeno al calor, formando hidruros.
Reaccionan con el agua paraproducir hidrógeno e hidróxidos. Éstas reacciones varían desde efervescencia con Li hasta explosividad con los elementos inferiores en la tabla, donde el liberado se enciende.
Reaccionan con oxígeno:óxido, Li2O, peróxido, Na2O2, y superóxido, KO2.
Solo el litio reacciona con nitrógeno formando nitruro de litio.
Por último destacar la reactividad en agua de estos componentes. El litio y el...
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