El Oro
Páginas: 10 (2300 palabras)
Publicado: 23 de abril de 2012
informe de Química: El Oro
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Índice:
1) Introducción
2) Propiedades del oro
3) Características del oro
4) Isotopos
5) Estado natural del oro
6) El oro en estado puro
7) Aplicaciones sobre el oro
8) Extracción del oro
9) Principales productores del oro
10) Conclusión sobre el oro11) Bibliografía
Introducción:
Desde tiempos remotos el Oro se ha considerado uno de los metales más preciosos del mundo. Muchas de sus características únicas le han asegurado un papel central en la historia y el desarrollo humano.
El oro es un elemento químico de número atómico 79, situado en el grupo 11 dela tabla periódica. Es un metal precioso blando de color amarillo. Su símbolo es Au (del latín aurum).
Es un metal de transición blando, brillante, amarillo, pesado, maleable y dúctil. El oro no reacciona con la mayoría de los productos químicos, pero es sensible al cloro y al agua regia. El metal se encuentra normalmente en estado puro y en forma de pepitas y depósitos aluviales y es uno delos metales tradicionalmente empleados para acuñar monedas. Se utiliza en la joyería, la industria y la electrónica por su resistencia a la corrosión.
Propiedades del oro:
El oro puro es el más maleable y dúctil de todos los metales. Puede golpearse con un martillo hasta conseguir un espesor de 0,000013 cm, y una cantidad de 29 g se puedeestirar hasta lograr un cable de 100 km de largo. Es uno de los metales más blandos y un buen conductor eléctrico y térmico. Como otros metales, finamente pulverizado presenta un color negro, y en suspensión coloidal su color varía entre el rojo rubí y el púrpura (véase Coloide).
Es un metal muy inactivo. No le afectan el aire, la humedad, ni la mayoría de los disolventes. Sólo es soluble en agua decloro, agua regia o una mezcla de agua y cianuro de potasio. Los cloruros y cianuros son compuestos importantes del oro. Tiene un punto de fusión de 1.064 °C, un punto de ebullición de 2.970 °C y una densidad relativa de 19,3. Su masa atómica es 196,967.
Características:
El oro tiene un color amarillo en bruto. Es considerado por algunos como el elemento más bello de todos y es elmetal más maleable y dúctil que se conoce. Una onza(unidad de maza usada en la roma antigua para mazar con mayor precisión) 31,10 g de oro puede moldearse en una lámina que cubra 28 m2. Como es un metal blando, son frecuentes las aleaciones con otros metales con el fin de proporcionarle dureza.
Además, es un buen conductor del calor y de la electricidad, y no le afecta el aire ni la mayoría delos agentes químicos. Tiene una alta resistencia a la alteración química por parte del calor, la humedad y la mayoría de los agentes corrosivos(deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno), y así está bien adaptado a su uso en la acuñación de monedas y en la joyería.
La química del oro es más diversa que la de la plata, su vecino inmediato de grupo: seisestados de oxidación exhibe –I a III y V. El oro –I y V no tiene contrapartida en la química de la plata. Los efectos relativistas, contracción del orbital 6s, hacen al oro diferente con relación a los elementos más ligeros de su grupo: formación de interacciones Au-Au en complejos polinucleares. Las diferencias entre Ag y Au hay que buscarlas en los efectos relativistas que se ejercen sobre loselectrones 5d y 6s del oro. El radio covalente de la tríada de su grupo sigue la tendencia Cu < Ag >- Au; el oro tiene un radio covalente ligeramente menor o igual al de la plata en compuestos similares, lo que podemos asignar al fenómeno conocido como "contracción relativista + contracción lantánida".
Isotopos:
El oro sólo tiene un isótopo(son todos los tipos de átomos de un mismo...
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Índice:
1) Introducción
2) Propiedades del oro
3) Características del oro
4) Isotopos
5) Estado natural del oro
6) El oro en estado puro
7) Aplicaciones sobre el oro
8) Extracción del oro
9) Principales productores del oro
10) Conclusión sobre el oro11) Bibliografía
Introducción:
Desde tiempos remotos el Oro se ha considerado uno de los metales más preciosos del mundo. Muchas de sus características únicas le han asegurado un papel central en la historia y el desarrollo humano.
El oro es un elemento químico de número atómico 79, situado en el grupo 11 dela tabla periódica. Es un metal precioso blando de color amarillo. Su símbolo es Au (del latín aurum).
Es un metal de transición blando, brillante, amarillo, pesado, maleable y dúctil. El oro no reacciona con la mayoría de los productos químicos, pero es sensible al cloro y al agua regia. El metal se encuentra normalmente en estado puro y en forma de pepitas y depósitos aluviales y es uno delos metales tradicionalmente empleados para acuñar monedas. Se utiliza en la joyería, la industria y la electrónica por su resistencia a la corrosión.
Propiedades del oro:
El oro puro es el más maleable y dúctil de todos los metales. Puede golpearse con un martillo hasta conseguir un espesor de 0,000013 cm, y una cantidad de 29 g se puedeestirar hasta lograr un cable de 100 km de largo. Es uno de los metales más blandos y un buen conductor eléctrico y térmico. Como otros metales, finamente pulverizado presenta un color negro, y en suspensión coloidal su color varía entre el rojo rubí y el púrpura (véase Coloide).
Es un metal muy inactivo. No le afectan el aire, la humedad, ni la mayoría de los disolventes. Sólo es soluble en agua decloro, agua regia o una mezcla de agua y cianuro de potasio. Los cloruros y cianuros son compuestos importantes del oro. Tiene un punto de fusión de 1.064 °C, un punto de ebullición de 2.970 °C y una densidad relativa de 19,3. Su masa atómica es 196,967.
Características:
El oro tiene un color amarillo en bruto. Es considerado por algunos como el elemento más bello de todos y es elmetal más maleable y dúctil que se conoce. Una onza(unidad de maza usada en la roma antigua para mazar con mayor precisión) 31,10 g de oro puede moldearse en una lámina que cubra 28 m2. Como es un metal blando, son frecuentes las aleaciones con otros metales con el fin de proporcionarle dureza.
Además, es un buen conductor del calor y de la electricidad, y no le afecta el aire ni la mayoría delos agentes químicos. Tiene una alta resistencia a la alteración química por parte del calor, la humedad y la mayoría de los agentes corrosivos(deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno), y así está bien adaptado a su uso en la acuñación de monedas y en la joyería.
La química del oro es más diversa que la de la plata, su vecino inmediato de grupo: seisestados de oxidación exhibe –I a III y V. El oro –I y V no tiene contrapartida en la química de la plata. Los efectos relativistas, contracción del orbital 6s, hacen al oro diferente con relación a los elementos más ligeros de su grupo: formación de interacciones Au-Au en complejos polinucleares. Las diferencias entre Ag y Au hay que buscarlas en los efectos relativistas que se ejercen sobre loselectrones 5d y 6s del oro. El radio covalente de la tríada de su grupo sigue la tendencia Cu < Ag >- Au; el oro tiene un radio covalente ligeramente menor o igual al de la plata en compuestos similares, lo que podemos asignar al fenómeno conocido como "contracción relativista + contracción lantánida".
Isotopos:
El oro sólo tiene un isótopo(son todos los tipos de átomos de un mismo...
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