el ph
Páginas: 10 (2469 palabras)
Publicado: 20 de julio de 2013
El PH
el pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución acuosa . Las soluciones con un pH inferior a 7 se dice que son ácidas y las soluciones con un pH mayor que 7 son básica o alcalina . El agua pura tiene un pH muy cerca de 7.
Historia
El concepto de p [H] se introdujo por primera vez por Danish químico Søren Peder Lauritz Sørensen en el Laboratorio Carlsberg en 1909 yrevisado con el pH moderna en 1924 para dar cabida a las definiciones y mediciones en términos de celdas electroquímicas. En los primeros trabajos, la notación tenía la "H" como un subíndice a la minúscula "p", como así: p H . El significado exacto de la "p" de "pH" se disputa, pero de acuerdo a la Fundación Carlsberg pH significa " poder del hidrógeno ".También se ha sugerido que la "p" representael alemán Potenz (significado "poder"), otros se refieren a Francés puissance (también significa "poder", basado en el hecho de que el Laboratorio Carlsberg era de habla francesa), mientras que otros se refieren al "potencial". Otras propuestas han surgido en los últimos años que la "p" se refiere a los términos latinos pondus hydrogenii , potentia hydrogenii o potencial de hidrógeno. También se sugiereque Sørensen utiliza las letras "p" y "q" (cartas comunes emparejados en matemáticas) simplemente para etiquetar la solución de ensayo (p) y la solución de referencia (q). El uso actual en la química es que p significa "decimal cologaritmo de ", como también en el término p K una , que se utiliza para las constantes de disociación de ácido . [
Definición y medición
pH
El pH se define como eldecimal logaritmo de la inversa de la de iones de hidrógeno actividad , un H +, en una solución. [ 1 ]
Se adoptó esta definición porque electrodos selectivos de iones , que se utilizan para medir el pH, responden a la actividad.Idealmente, el potencial del electrodo, E , sigue la ecuación de Nernst , la cual, para el ion hidrógeno se puede escribir como
donde E es un potencialmedido, E 0 es el potencial de electrodo estándar, R es la constante de los gases , T es la temperatura engrados Kelvin , F es la constante de Faraday . Para H + número de electrones transferidos es uno. De ello se desprende que el potencial de electrodo es proporcional a pH cuando el pH se define en términos de actividad. La medición precisa de pH se presenta en la norma internacional ISO 31-8 de la siguientemanera: [ 7 ] Una célula galvánica está configurado para medir la fuerza electromotriz (fem) entre un electrodo de referencia y un electrodo sensible a la actividad de los iones de hidrógeno cuando ambos están inmerso en la misma solución acuosa. El electrodo de referencia puede ser un electrodo de cloruro de plata o un electrodo de calomelanos . El electrodo selectivo de iones de hidrógeno esun electrodo de hidrógeno estándar .
Electrodo de referencia | solución concentrada de KCl | | solución de prueba | H 2 | Pt
En primer lugar, la célula se llena con una solución de actividad de los iones hidrógeno conocida y la fuerza electromotriz, E S , se mide. A continuación, la fuerza electromotriz, E X , de la misma célula que contiene la solución de pH desconocido se mide.
La diferenciaentre los dos valores medidos emf es proporcional al pH. Este método de calibración evita la necesidad de conocer el potencial de electrodo estándar. La constante de proporcionalidad, 1 / z es idealmente igual a la "pendiente Nerstian".
Para aplicar este proceso en la práctica, un electrodo de vidrio se utiliza en lugar del electrodo de hidrógeno engorroso. Un electrodo de vidrio combinado con unelectrodo de referencia incorporado. Está calibrado contra soluciones de tampón de actividad de los iones hidrógeno conocida. IUPAC ha propuesto el uso de un conjunto de soluciones tampón conocido de H + actividad. [ 1 ] Dos o más soluciones tampón se utilizan con el fin de acomodar el hecho de que la "pendiente" pueden diferir ligeramente de ideal. Para aplicar este enfoque a la calibración,...
el pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución acuosa . Las soluciones con un pH inferior a 7 se dice que son ácidas y las soluciones con un pH mayor que 7 son básica o alcalina . El agua pura tiene un pH muy cerca de 7.
Historia
El concepto de p [H] se introdujo por primera vez por Danish químico Søren Peder Lauritz Sørensen en el Laboratorio Carlsberg en 1909 yrevisado con el pH moderna en 1924 para dar cabida a las definiciones y mediciones en términos de celdas electroquímicas. En los primeros trabajos, la notación tenía la "H" como un subíndice a la minúscula "p", como así: p H . El significado exacto de la "p" de "pH" se disputa, pero de acuerdo a la Fundación Carlsberg pH significa " poder del hidrógeno ".También se ha sugerido que la "p" representael alemán Potenz (significado "poder"), otros se refieren a Francés puissance (también significa "poder", basado en el hecho de que el Laboratorio Carlsberg era de habla francesa), mientras que otros se refieren al "potencial". Otras propuestas han surgido en los últimos años que la "p" se refiere a los términos latinos pondus hydrogenii , potentia hydrogenii o potencial de hidrógeno. También se sugiereque Sørensen utiliza las letras "p" y "q" (cartas comunes emparejados en matemáticas) simplemente para etiquetar la solución de ensayo (p) y la solución de referencia (q). El uso actual en la química es que p significa "decimal cologaritmo de ", como también en el término p K una , que se utiliza para las constantes de disociación de ácido . [
Definición y medición
pH
El pH se define como eldecimal logaritmo de la inversa de la de iones de hidrógeno actividad , un H +, en una solución. [ 1 ]
Se adoptó esta definición porque electrodos selectivos de iones , que se utilizan para medir el pH, responden a la actividad.Idealmente, el potencial del electrodo, E , sigue la ecuación de Nernst , la cual, para el ion hidrógeno se puede escribir como
donde E es un potencialmedido, E 0 es el potencial de electrodo estándar, R es la constante de los gases , T es la temperatura engrados Kelvin , F es la constante de Faraday . Para H + número de electrones transferidos es uno. De ello se desprende que el potencial de electrodo es proporcional a pH cuando el pH se define en términos de actividad. La medición precisa de pH se presenta en la norma internacional ISO 31-8 de la siguientemanera: [ 7 ] Una célula galvánica está configurado para medir la fuerza electromotriz (fem) entre un electrodo de referencia y un electrodo sensible a la actividad de los iones de hidrógeno cuando ambos están inmerso en la misma solución acuosa. El electrodo de referencia puede ser un electrodo de cloruro de plata o un electrodo de calomelanos . El electrodo selectivo de iones de hidrógeno esun electrodo de hidrógeno estándar .
Electrodo de referencia | solución concentrada de KCl | | solución de prueba | H 2 | Pt
En primer lugar, la célula se llena con una solución de actividad de los iones hidrógeno conocida y la fuerza electromotriz, E S , se mide. A continuación, la fuerza electromotriz, E X , de la misma célula que contiene la solución de pH desconocido se mide.
La diferenciaentre los dos valores medidos emf es proporcional al pH. Este método de calibración evita la necesidad de conocer el potencial de electrodo estándar. La constante de proporcionalidad, 1 / z es idealmente igual a la "pendiente Nerstian".
Para aplicar este proceso en la práctica, un electrodo de vidrio se utiliza en lugar del electrodo de hidrógeno engorroso. Un electrodo de vidrio combinado con unelectrodo de referencia incorporado. Está calibrado contra soluciones de tampón de actividad de los iones hidrógeno conocida. IUPAC ha propuesto el uso de un conjunto de soluciones tampón conocido de H + actividad. [ 1 ] Dos o más soluciones tampón se utilizan con el fin de acomodar el hecho de que la "pendiente" pueden diferir ligeramente de ideal. Para aplicar este enfoque a la calibración,...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.