El principito

UNIDAD 1

ESTRUCTURA DE LA MATERIA

Materia: todo aquello que ocupa un lugar en el espacio. Este se compone de: moléculas y este a su vez de átomos.
Átomo: es la cantidad mínima de un elemento químico que tiene existencia propia. Esta compuesto por: neutrones, protones y electrones.

ESTADO DE LA MATERIA
Calor de vaporización: Cuando la energía se libera en forma de calor, el vaporde agua se condensa y se forma liquido

Vapor liquido

Calor Latente de Fusión: La energía disminuye lo suficiente como para reducir la temperatura y el liquido se convierte a solido o se congela. Igual a energía liberada en forma calor.

Liquido Solido

Temperatura de Fusión: Se produce lo inverso al calor latente y serequiere un consumo de energía calorífica.

Solido liquido

Sólidos amorfos o no cristalinos: Se caracteriza por tener un punto de fusión bajo y poca dureza.
A temperatura ambiente los átomos están acomodados al azar.
Sólidos cristalinos:
* Punto de fusión alto
* Gran dureza
* Propiedades físicas estupendas.
* Átomos ubicados enforma ordenada y regular e igual distancia con respecto al vecino, puente fijo.

Red espacial:
Si trazamos líneas imaginarias entre los átomos, los iones o moléculas se obtendrán una figura geométrica regular o reticulada espacial.

* Planos cristalinos o cúbicos.
* Red espacial cubica
* Cubica centrada el cuerpo

UNIONES QUÍMICAS EN LOS MATERIALESUniones interatómicas


Primarias: (iónicas) cada átomo se une y tienen cargas distintas y se atraen. Na+ + Cl- = NaCl el que pierde queda positivo y el que gana negativo.

Covalentes: comparten un electrón entre dos átomos para que estén en equilibrio. Ejemplo (H2O) polar y no polar.Metálicas: el átomo rodeado de una nube de electrones libres y se une a otro átomo llamada nube magnética.
Ejemplo: cualquier metal

* Metales: buenos conductores de calor y electricidad

* No metales: no poseen muchos electrones y en consecuencia no son buenos conductores

Secundarias: (vander walls) atracción de dipolos, permanente y fluctuante ejemplo: agua* Polar: cada una molécula queda con parte positiva y otra parte negativa

* No polar: cuando los átomos que tiene la misma fuerza los electrones se distribuyen entre ambas.

UNIDAD II
PROPIEDADES MECÁNICAS O FÍSICO-MECÁNICAS
Propiedades mecánicas: Es la acción entre las fuerzas que actúan sobre el comportamiento de un material.

Tensión, deformación yresistencia: las tenciones y deformaciones se presentan siempre que cambie la distancia intraatómica en la posición de equilibrio

* Comprensiva: cuando a un cuerpo se le aplica una fuerza o carga esta se comprime causando una deformación, a la resistencia interna a esta carga llamada tensión.
* Tracción: la produce una carga que tiende a estirar o alargar un cuerpo, acompañando de deformaciónpor tracción.

* Tensión tangencial: tiende a resistir movimiento de torsión o deslizamiento de una parte de un cuerpo hacía otro.

* Tensión Compleja: se ocupa en la masticación, es la combinación de todas las tensiones.

Deformación: cuando aplicamos una carga en un cuerpo. Cuando se deja de actuar las fuerzas suceden dos cosas:
* El cuerpo regresa a su forma original(deformación elástica).
* El cuerpo no recobra su forma original ni dimensiones (deformación permanente o plástica).

Limite elástico: es la carga máxima que se puede soportar un cuerpo antes de sufrir una deformación permanente, una vez liberados las cargas regresa a su forma original.

Limite proporcional: es la mayor tensión que se puede producir en un material.
“la...