Electrodeposicion

ELECTRODEPOSICIÓN DEL COBRE
*Julian Ticona Chambi ** Moisés Calliconde
*Estudiante de la Carrera de Ciencias Químicas U.M.S.A.
**Docente de la Carrera de Ciencias Químicas U.M.S.A
Electrodeposición del Cobre
Técnicas Básicas
Universidad Mayor de San Andrés. Calle 27 Cota Cota. La Paz –Bolivia
I. OBJETIVO.-
* Provocar la electrodeposición para recubrir un objeto metálico de unacapa de otro metal
II. OBJETIVOS ESPECÍFICOS
* Determinar la intensidad de corriente necesaria para provocar un buen proceso de electrodeposición
* Determinar la densidad de la corriente en el proceso de electrodeposición
* Calcular la masa perdida o ganada de Cu

III. FUNDAMENTO TEÓRICO.-
La electrodeposición es un proceso electroquímico en el que se usa unacorriente eléctrica para reducir cationes en una solución acuosa que los contiene para propiciar la precipitación de estos, que suelen ser metales, sobre un objeto conductivo que será el cátodo de la celda, creando un fino recubrimiento alrededor de este con el material reducido
Este procedimiento es utilizado para  brindarle resistencia a la corrosión a una determinada pieza, también para que aumente suresistencia a la abrasión, para mejorar su estética
CONDUCCIÓN ELÉCTRICA
La corriente eléctrica representa la transferencia de carga. La carga se puede conducir a través de metales y de electrolitos líquidos puros o de disoluciones conteniendo electrolitos. El primer tipo de conducción se denomina conducción metálica. Implica el flujo de electrones sin un movimiento análogo de los átomosdel metal y sin cambios obvios en el metal. La conducción iónica o electrolítica es la conducción de la corriente eléctrica mediante el movimiento de iones a través de una disolución o de un líquido puro. Los ion es cargados positivamente migran hacia el electrodo negativo, mientras que los iones cargados negativamente se mueven hacia el electrodo positivo. Ambos tipos de conducción, iónica ymetálica, tiene n lugar en células electroquímicas.
ELECTRODOS
Son superficies sobre la que tienen lugar las semi reacciones de oxidación y reducción. Puede participar o no en las reacciones. Aquellos que no reaccionan de denominan electrodos inertes.
* Ánodo se define como el electrodo en el que tiene lugar la reducción a medida que os electrones son captados por alguna especie.
*El ánodo es el electrodo en el que tiene lugar la oxidación a medida que se pierden electrones poa alguna especie.
Coulomb (C): Es la cantidad de comente eléctrica (Amp.) transportada en la unidad de tiempo (s), que deposita o libera un equivalente electroquímico de un elemento.
Q = I’T
Faraday (F): Es la carga eléctrica necesaria para depositar o liberar un equivalente gramo de unelemento y es igual a 96 500 Coulomb.

Intensidad de corriente (1): Es la carga de un coulomb por unidad de tiempo
(s) que pasa a través de un conductor.
W = Eq – g ‘I ‘t
.

.
IV. PARTE EXPERIMETAL

Materiaes :
Barre de cobre
Fuente de poer
Testers
Electrodos
balansa electrica
vaso de presipitado
cronometro
Hornila
REACTIVOS
sulfato de zinc
HSO4
HCl
Sulfato de cobrePARTE A

a) Hacer una Limpiar de las barras de cobre con lija metálica para el desprendimiento de impurezas que se puedan adherir al objeto

b) Pesar una la barra de cobre el la balanza anotar datos

c) Medir los lados del objeto para obtener el área recubierta
d) Después de limpieza colocar en 10% de HCl diluido para el limitado grasas que se puedan adherir almetal ( dejar por media hora )

e) Limpié los electrodos a usar como cátodo.
f) Conectar el electrodo que va contener el Cu con la fuente de poder y los dos electrodos auxiliares a un electrodo de tester y el restan te que falta el la fuente de poder
g) luego poner al vaso de precipitado con sulfato e zinc

h) observar la reacciona durante 40 min hacer lo mismo pero con...